8．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂，并用离子方程式表示：
（1）除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，试剂氯化钡溶液，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）除去氧气中的二氧化碳杂质，试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）除去铜中铁，试剂稀盐酸或稀硫酸，离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是19.6g，氢离子的物质的量浓度为4mol/L．
6．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（　　）
A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl
5．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（　　）
A．用pH试纸测量新制氯水的pH
B．用托盘天平称量5.57gKCl固体
C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
（3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．
3．T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．下列说
法正确的是（　　）
A．T℃下，只有在纯水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
B．图中直线上的任意点都显中性
C．T℃时，pH=7的溶液显碱性
D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7
2．（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为1：1，氧原子个数之比为1：1，标准状况下体积比为3：2．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是a-N+mmol．
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$总物质的量为0.9 mol
B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L-1
D．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1
20．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
A．环己烷B．对二甲苯C．间二氯苯D．四氟乙烯
19．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　）
A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应
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