已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化剂}^{加热}$ 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
12．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如图2若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如表所示．下列说法正确的是b （填字母代号）．
（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为N2+8H++6e-═2NH4+．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是bcd（填字母代号）．
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如图2若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如表所示．下列说法正确的是b （填字母代号）．
| 条件X | 变量Y | |
| a | 压强 | 反应的平衡常数 |
| b | 温度 | CO的平衡浓度 |
| c | 温度 | N2的体积分数 |
| d | 催化剂 | NO的平衡转化率 |
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．
11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式
．
（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X元素可形成自然界中硬度最大的物质 |
| Y | 其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红 |
| Z | Z是短周期内最容易失去电子的元素 |
| M | M的一种同位素的质量数为34，中子数为18 |
| N | N是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性 |
．（2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
A．氧化剂是O2
B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2
D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
（5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．
A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，这些物质能实现如图所示的转化关系．其中A为淡黄色固体，C为强碱．
9．下列有关钠及其化合物的说法，错误的是（ ）
| A． | 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 | |
| B． | 钠和钾的合金常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| C． | 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉之一，也可以用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 热的碳酸钠溶液可以去除物品表面的油污 |
6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A． | 标准状况下2.24LO2 | B． | 含NA个氢原子的H2 | ||
| C． | 44gCO2 | D． | 含3.01×1023个分子的CH4 |
5．关于1molCO2的叙述正确的是（ ）
0 173925 173933 173939 173943 173949 173951 173955 173961 173963 173969 173975 173979 173981 173985 173991 173993 173999 174003 174005 174009 174011 174015 174017 174019 174020 174021 174023 174024 174025 174027 174029 174033 174035 174039 174041 174045 174051 174053 174059 174063 174065 174069 174075 174081 174083 174089 174093 174095 174101 174105 174111 174119 203614
| A． | 含有NA个二氧化碳分子 | B． | 含有1molO2 | ||
| C． | 质量为44 g•mol-1 | D． | 所占的体积为22.4L |
