13．某温度时，浓度都是2mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.8mol/L，c（Y2）为1.6mol/L，生成的c（Z）为0.8mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是（　　）
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?2X2YC．X2+3Y2?2XY3D．3X2+Y2?2X3Y
12．利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，，
请根据上图填写下列空白：
乙池中A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
11．氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
（2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温（写一种措施即可）．
（3）如图所示装置工作时均与H2有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-
②图2所示装置中，通入H2的管口是d（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式和必要的文字说明）．
10．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=0.36mol．L-1．s-1若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是K2，则K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是A．
A．降低温度   B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器体积
（4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为B．
A．平衡状态    B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．
9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3mol•（L•s）-1
②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1
③2s 时物质 A 的浓度为 1.7mol•L-1     
④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L-1
其中正确的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④
8．Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3a mol．
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=2 mol，y=3（1-a） mol．平衡时，B的物质的量丁 （选择一个编号）
（甲）大于2mol       （乙）等于2mol
（丙）小于2mol       （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是$\frac{a}{2-a}$．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙 （选填一个编号）．
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b          （丁）不能比较a和b的大小．
7．在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO2）=0.025mol/（L．min），830℃平衡后CO转化率的为50%．
（2）1100℃时化学平衡常数K=$\frac{4}{9}$，该反应为放热反应（填“吸热”和“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变           （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向正反应方向移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”），再达到平衡时，H2百分含量不变（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出热量：32.8 kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
5．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述不正确 的是（　　）
A．NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等
B．平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
D．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4mol NH3和5mol O2
4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度 为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L-1，C的浓度为Ymol•L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、无法比较）．
（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L-1则C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．
 0  173907  173915  173921  173925  173931  173933  173937  173943  173945  173951  173957  173961  173963  173967  173973  173975  173981  173985  173987  173991  173993  173997  173999  174001  174002  174003  174005  174006  174007  174009  174011  174015  174017  174021  174023  174027  174033  174035  174041  174045  174047  174051  174057  174063  174065  174071  174075  174077  174083  174087  174093  174101  203614 

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