2．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）有上述实验可判断出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
（2）写出实验②中所发生反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度，写出计算过程．
1．下列说法错误的是（　　）
A．摩尔是物质的量的单位
B．国际上规定，0.012kg 12C原子所含有的碳原子数目的物质的量为1mol
C．mol H2的质量是2g，它所占的体积是 22.4L
D．硫酸根离子的摩尔质量是 96g/mol
20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8
19．下列各组物质分类正确的是（　　）
电解质非电解质化合物
AH2SO4Cl2NaCl
BNaOH酒精N2
CCuSO4水银CO2
DBaSO4蔗糖KClO3
A．AB．BC．CD．D
18．关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是（　　）
A．因亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂
B．可用淀粉-KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠
C．能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
D．因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO2
17．下列实验操作不正确的是（　　）
A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
B．做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤
C．将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率
16．取含杂质的Na2CO3和NaHCO3的混合物进行下面实验，杂质不溶于水，不与酸反应，受热也不分解．
实验1：取16.8g样品加入250mL1.00mol•L-1过量盐酸充分反应，生成标准状况下3.36LCO2气体．
实验2：另取16.8g样品充分灼烧，冷却干燥后称得固体质量为13.7g．
（1）样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比1：2．
（2）实验1反应结束后混合溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.8mol•L-1（忽略溶液体积变化）．
（3）实验2，若将灼烧产生的气体通过浓硫酸干燥，可收集到标准状况下的CO2气体1.12L．
15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，说法错误的是（　　）
A．都易溶于水，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
B．水溶液都呈碱性，相同物质的量浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
C．碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解
D．碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水鉴别
14．食盐、纯碱（Na2CO3）、食醋均为厨房中常用的物质，利用这些物质不能实现的实验是（　　）
①除去热水瓶内壁的水垢（CaCO3）           ②检验自来水中是否含有氯离子
③检验镁粉中是否含有锌粉　　              ④鉴别食盐和纯碱（Na2CO3）
A．①④B．②③C．②④D．①②
13．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌
C．用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出
 0  173851  173859  173865  173869  173875  173877  173881  173887  173889  173895  173901  173905  173907  173911  173917  173919  173925  173929  173931  173935  173937  173941  173943  173945  173946  173947  173949  173950  173951  173953  173955  173959  173961  173965  173967  173971  173977  173979  173985  173989  173991  173995  174001  174007  174009  174015  174019  174021  174027  174031  174037  174045  203614 

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