17．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（ ）
| A． | 0.1mol Zn，0.1mol Fe | B． | 1mol Fe，1mol Zn | ||
| C． | 1g Zn，1g Fe | D． | 10g Zn，10g Fe |
16．两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 两种气体质量相等 | B． | 两种气体的物质的量之比为16：1 | ||
| C． | 两种气体压强比为16：1 | D． | 两种气体体积比为1：16 |
15．
如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）
如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）| A． | 饱和NaHCO3 溶液、12mol•L-1盐酸、18.4mol•L-1H2SO4 | |
| B． | 饱和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、饱和NaOH 溶液 | |
| C． | 饱和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4 | |
| D． | 18.4mol•L-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4 |
14．雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一．
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH-补充）：
根据表中数据判断该试样的pH=4；该表有一处笔误，请你指正表中用亚硫酸根离子表示浓度有错，应用亚硫酸氢根离子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多种方法．
【方法一】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图（Ce为铈元素）：
（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生12mol Ce4+．
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，
该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的浓度2.0×10-7mol/L．（结果保留2位有效数字）
【方法二】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭还原法可以处理氮氧化物．
反应原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：
（7）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.75．
（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2．
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH-补充）：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO32- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 7×10-6 | 3×10-6 | 2×10-5 | 3×10-5 | 5×10-5 | 2×10-5 |
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多种方法．
【方法一】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图（Ce为铈元素）：
（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生12mol Ce4+．
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，
该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的浓度2.0×10-7mol/L．（结果保留2位有效数字）
【方法二】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭还原法可以处理氮氧化物．
反应原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol/L-1） | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min |
| NO（mol/L-1） | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2（mol/L-1） | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2（mol/L-1） | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2．
13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
0 173814 173822 173828 173832 173838 173840 173844 173850 173852 173858 173864 173868 173870 173874 173880 173882 173888 173892 173894 173898 173900 173904 173906 173908 173909 173910 173912 173913 173914 173916 173918 173922 173924 173928 173930 173934 173940 173942 173948 173952 173954 173958 173964 173970 173972 173978 173982 173984 173990 173994 174000 174008 203614
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.02 | 20.00 | 24.98 |
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 双氧水（mL） | 0.5 | 0.4 | 0.6 | 0.5 | |||
| pH | 11 | 11 | 11 | 10 | |||
| 反应时间 | 3 | 3 | 3 | 3 |
，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．