13．25℃时，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L | |
| B． | 常温下，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 | |
| C． | 0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，混合溶液中浓度大小关系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH） | |
| D． | 0．lmo/L的三种溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）从大到小的顺序为：③②① |
12．
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高铁的浸出率．
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2 被氧化为SO42-该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微过量的SnCl2的目的是：确保Fe3+完全转化为Fe2+．
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
c．分离，洗涤； d．灼烧，研磨．
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高铁的浸出率．
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2 被氧化为SO42-该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微过量的SnCl2的目的是：确保Fe3+完全转化为Fe2+．
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
c．分离，洗涤； d．灼烧，研磨．
11．用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
| A． |  证明非金属性强弱S＞C＞Si | |
| B． |  制备并收集少量NO气体 | |
| C． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| D． |  制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
10．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
| A． | 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行 | |
| B． | 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 | |
| C． | 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl- | |
| D． | 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 |
9．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ）
| A． | NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡） | |
| B． | FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉） | |
| C． | CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液） | |
| D． | CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜） |
8．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm--100nm之间 | |
| B． | 由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象 | |
| C． | 向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质 | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体 |
7．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ）
| A． | 用5mL量筒准确量取4.55mL水 | |
| B． | 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 | |
| C． | 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 | |
| D． | 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小 |
5．某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O2?2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如表：
试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）逆方向进行；
体系（2）正方向进行；
体系（3）反应已达平衡状态．
下面三个混合体系中各物质的浓度如表：
| 体系 | c（SO2） mol/L | c（O2） mol/L | c（SO3） mol/L | 反应方向 |
| （1） | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | |
| （2） | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | |
| （3） | 0.0862 | 0.263 | 1.020 |
体系（1）逆方向进行；
体系（2）正方向进行；
体系（3）反应已达平衡状态．
4．2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn2+，则HNO3的还原产物可能为（ ）
0 173759 173767 173773 173777 173783 173785 173789 173795 173797 173803 173809 173813 173815 173819 173825 173827 173833 173837 173839 173843 173845 173849 173851 173853 173854 173855 173857 173858 173859 173861 173863 173867 173869 173873 173875 173879 173885 173887 173893 173897 173899 173903 173909 173915 173917 173923 173927 173929 173935 173939 173945 173953 203614
| A． | H2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O |