10．根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右.慢慢加入含有FeO.Fe2O3杂质的CuO粉.充分反应.使其溶解．已知: 溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉——青夏教育精英家教网——

10．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe₂O₃杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：

溶液中被沉淀离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是（　　）

H₂O₂、Cu₂（OH）₂CO₃

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
	B．	1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A
	C．	标准状况下，22.4 LSO₃含有N_A个分子
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

8．下列有关能量的叙述错误的是（　　）

	A．	应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
	C．	HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH₃COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H₂O（l）时，放出的热量为57.3kJ
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol

7．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化学式为SO₃；
（3）反应④的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．（1）当CO和CO₂气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO₂的物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
（2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为4mol/L，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，在这100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同温同压下，同体积的O₂和H₂，它们的分子数之比为1：1，质量之比为16：1．

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO₄中含0.6 molSO₄^2-，与0.2 mol Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-数目相同；
（2）在MnO₂+4H Cl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，生成1mol Cl₂转移的电子是2 mol．

4．以Pt为电极，利用2H₂+O₂=2H₂O反应，构成燃料电池．
（1）若电解质溶液为稀H₂SO₄，则电极反应式为：负极2H₂=4H⁺+4e^-、正极O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-、正极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

2．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率不变
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率减慢
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率不变
（5）提高起始的反应温度，反应速率加快
（6）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．

1．25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ•mol^-1，该反应能自发进行的原因是（　　）

	A．	熵增大效应大于热效应		B．	是熵减少的反应
	C．	是放热反应		D．	是吸热反应

0 173546 173554 173560 173564 173570 173572 173576 173582 173584 173590 173596 173600 173602 173606 173612 173614 173620 173624 173626 173630 173632 173636 173638 173640 173641 173642 173644 173645 173646 173648 173650 173654 173656 173660 173662 173666 173672 173674 173680 173684 173686 173690 173696 173702 173704 173710 173714 173716 173722 173726 173732 173740 203614