4．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是( )选项操作现象结论A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SO${\;} {4}^{2——青夏教育精英家教网——

4．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	无色试液滴到红色石蕊试纸上	试纸变蓝	无色试液显碱性
B	无色溶液中加入氯化钡溶液	产生白色沉淀	无色试液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	无色试液中加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	无色试液中含有Ca²⁺
D	在无色溶液中加入稀盐酸	产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体	无色试液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
A	可形成自然界硬度最大的单质
B	与A元素同周期，核外有三个未成对电子
C	最外层电子数是其电子层数的3倍
D	第一电离能至第四电离能分别是I₁=578KJ/mol，I₂=1817KJ/mol，I₃=2745KJ/mol， I₄=11575KJ/mol
E	常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
F	F的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．F的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）AE₂是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH₃分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm^-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC₄常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp³．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
	B．	碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
	C．	SO₂、Na₂O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
	D．	在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

工业上有一种方法有效地开发利用CO₂，是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
②氢气的转化率=75%；
③能说明上述反应达到平衡状态的是A（填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
	B．	在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4N_A
	C．	在含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺数目略大于N_A
	D．	0.1 mol N₅⁺ 微粒中含有的电子数为3.5N_A

19．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Fe₂（SO₄）₃═2Fe²⁺+3SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-		D．	K₂CO₃═2K⁺+CO₃^-2

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s²2p⁴，而N原子核外价电子排布式2s²2p³，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH₃和H₂O之间含有氢键．
（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H₂O₂（填分子式），它的中心原子的杂化方式是sp³．
（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示．
①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al₂Cl₆（填化学式），其原因为Al₂Cl₆为分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
②则丁含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力．

17．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³，则物质的量浓度为（　　）

16．将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）

15．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）

	A．	H₂SO₄ HCl Mg（OH）₂ MgCl₂		B．	CO₂ H₂CO₃ Na₂CO₃ Ca（HCO₃）₂
	C．	H₂O HNO₃ NaOH KNO₃		D．	SO₃ NaHCO₃ NaOH Na₂SO₄

0 173432 173440 173446 173450 173456 173458 173462 173468 173470 173476 173482 173486 173488 173492 173498 173500 173506 173510 173512 173516 173518 173522 173524 173526 173527 173528 173530 173531 173532 173534 173536 173540 173542 173546 173548 173552 173558 173560 173566 173570 173572 173576 173582 173588 173590 173596 173600 173602 173608 173612 173618 173626 203614