11．将适量的铁粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中.充分反应后.溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则铁粉的质量为多少克?——青夏教育精英家教网——

11．将适量的铁粉加入到100mL5.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则铁粉的质量为多少克？

10．有100毫升 5mol•L^-1的盐酸溶液．求：
（1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为5mol?L^-1．
（2）该溶液中相当于溶解了标准状况下11.2L的HCl气体．

9．碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．
（1）以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高；（用文字描述）
（2）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用A；C．
②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
（2）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验．

①写出Cl₂与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如图

①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图回答问题：
（1）写出仪器A的名称：100mL容量瓶；
（2）现需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是①②
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视．

6．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式Fe，C的化学式NaOH．
（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色说明含有G．
（3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
（2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
（3）用焦炭和YW₂反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

4．分类是学习化学的一种重要方法．按下列要求进行回答（用编号回答）：
（1）物质的分类研究：
现有以下物质：A．NaOH固体  B．干冰（固态的二氧化碳）C．冰醋酸（纯净的醋酸CH₃COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） F．Cu
其中属于电解质的是AC，属于非电解质的是BE．
属于电解质的请写出电离方程式NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）反应的分类研究：
①现有以下反应：
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O   B．NH₃+HCl═NH₄Cl
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr                 D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
其中属于氧化还原反应的是：ACD
②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有关该反应的说法正确的是C
A．Fe是氧化剂    B．CuSO₄是还原剂   C．Fe被氧化    D．CuSO₄发生氧化反应．

3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（　　）

	A．	钠熔成光亮小球		B．	钠浮在水面上
	C．	有气泡产生		D．	溶液质量分数为4.0%

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2N_A
	B．	常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A
	C．	标准状况下，54g H₂O中含有分子数为3N_A个
	D．	0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-离子数为2N_A

0 173401 173409 173415 173419 173425 173427 173431 173437 173439 173445 173451 173455 173457 173461 173467 173469 173475 173479 173481 173485 173487 173491 173493 173495 173496 173497 173499 173500 173501 173503 173505 173509 173511 173515 173517 173521 173527 173529 173535 173539 173541 173545 173551 173557 173559 173565 173569 173571 173577 173581 173587 173595 203614