13．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，单位体积内活化分子的百分数增大，因此反应速率增大，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是使用催化剂．
12．1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
11．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（　　）
A．增加Fe的量，正反应速率增大
B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变
10．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
9．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3
8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+
7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原
6．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变   b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
5．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/（L•min）
B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．经12 s达到平衡后，2v（X）=v（Z）
4．下列说法正确的是（　　）
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．没有物质的变化，就没有能量的变化
C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数
D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
 0  173373  173381  173387  173391  173397  173399  173403  173409  173411  173417  173423  173427  173429  173433  173439  173441  173447  173451  173453  173457  173459  173463  173465  173467  173468  173469  173471  173472  173473  173475  173477  173481  173483  173487  173489  173493  173499  173501  173507  173511  173513  173517  173523  173529  173531  173537  173541  173543  173549  173553  173559  173567  203614 

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