1．已知20℃时，CO2密度为1.83g/L，Ca（OH）2溶解度为0.165g/100g H2O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响）．（计算结果精确到0.01）

（1）20℃时，CO2的气体摩尔体积为24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中缓缓通入CO2气体，使其充分反应，理论上消耗CO2的总体积为vmL，则v的取值范围为831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，则原混合物中NaOH的质量为0.91g．
20．如图中A至F是化合物，G是单质．A，B，E，F的焰色均是黄色．

写出A、B、E、F的化学式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
19．下列操作和对应的现象及结论不正确的是（　　）
 操作现象结论
A向某溶液中加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀原溶液中只一定含SO42-
B向氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后加入稀硫酸酸化，最后再加入AgN03溶液产生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素
C将CO2和SO2混合气体通入饱和Na2CO3溶液气体体积减少除去了CO2中的SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
18．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒．在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等．
例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
质量之比     46g  36g   80g  2g
计量数之比    2221
扩大NA倍     2NA2NA2NANA
物质的量之比 2mol2mol2mol1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于分子个数之比，等于物质的量之比，在同一条件下也等于气体体积之比．
17．在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）反应5min后，测得O2的物质的量为0.4mol，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5的转化率？
16．化合物A和B，分子式均为C6H12．在适当条件下，A与B分别与溴作用时，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用热销酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高锰酸钾溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．试推测化合物A和B的构造式．
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
B．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
C．标准情况下，44.8L CCl4含有的分子数为2NA
D．反应：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA
14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%（ρ=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？
13．实验室需要100mL浓度分别是1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.5mol•L-1的KCl、MgCl2、Na2S04的混合液现缺少KCl而用K2S04代替，其中能达到配置目的是（　　）
A．将0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．将0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．将0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液
12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

①图中△H=-198KJ•mol-1；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，
（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
 0  173347  173355  173361  173365  173371  173373  173377  173383  173385  173391  173397  173401  173403  173407  173413  173415  173421  173425  173427  173431  173433  173437  173439  173441  173442  173443  173445  173446  173447  173449  173451  173455  173457  173461  173463  173467  173473  173475  173481  173485  173487  173491  173497  173503  173505  173511  173515  173517  173523  173527  173533  173541  203614 

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