11．属于电解质的是( )A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖——青夏教育精英家教网——

11．属于电解质的是（　　）

10．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
Ⅰ．称量：若需要配制500mL 0.622moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH12.4g；
Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500mL容量瓶中，在转移时玻璃棒起引流作用；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是AE（填字母）：
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C、定容时仰视容量瓶刻度线；
D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．

9．配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（　　）

	A．	用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
	B．	定容时，俯视刻度线
	C．	用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中
	D．	定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

8．研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；下列说法正确的是（　　）

	A．	FeS₂中的硫元素全部被氧化
	B．	5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移
	C．	产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物
	D．	FeS₂只用作还原剂

7．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）₃，共消耗HClamol，NaOHbmol，则（a+b）的最小值为（　　）

6．将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
请回答：
（1）NO的体积为8.96L，NO₂ 的体积为13.44L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol•L^-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L^-1（列出计算式即可）．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO₃至少需要30%的双氧水102g．

用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中．
（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C₆H₅ONa溶液，则在小试管中发生的现象是溶液变浑浊，其中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解．当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜．则A是浓氨水，C是硝酸银和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O仪器D在实验中的作用是防止试管中液体发生倒吸．

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍．D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AHBCCNDOESFCl
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是溶液变为红色．
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺．

3．2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）*该酸分子结构中没有支链．
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为C₄H₆O₅，结构简式为

．
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式

$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：

2．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm³，则下列表达式正确的是（　　）

	A．	w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%		B．	n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
	C．	c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$ g/mol		D．	n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

0 173328 173336 173342 173346 173352 173354 173358 173364 173366 173372 173378 173382 173384 173388 173394 173396 173402 173406 173408 173412 173414 173418 173420 173422 173423 173424 173426 173427 173428 173430 173432 173436 173438 173442 173444 173448 173454 173456 173462 173466 173468 173472 173478 173484 173486 173492 173496 173498 173504 173508 173514 173522 203614