18．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（　　）
A．在处理废水的过程中，pH升高
B．铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+
C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列说法不正确的是（　　）
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2
16．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　）
A．可用Cl2和NaClO3制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2-，可用FeSO4来除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
15．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡
C．当 c（CH3OH）=1mol•L-1时，反应达到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大
14．人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（　　）
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-
B．当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒
D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1
13．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有关该物质说法不合理的是（　　）
A．铁元素的化合价为+3价
B．n 取值范围是：0＜n≤6
C．不能在酸性较强的环境中使用
D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1
12．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（　　）
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
11．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．硫酸酸性大于磷酸
B．钾的金属性强于钠
C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D．氟化氢的稳定性大于氯化氢
10．如图关于碳循环的说法不正确的是（　　）
A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
9．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（　　）
A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
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