4．1．某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+.Al3+.Fe2+.Cu2+.Cl-.CO32-.NO3-.SO42-.SiO32-．现进行如下实验:Ⅰ．取少量溶液.加入KSCN溶液.无明显变化——青夏教育精英家教网——

1．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗铝9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的离子如表：

阳离子	H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，其对应物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

3．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl₂．
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺．
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若用如图2装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是b c a（填字母）．
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

2．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀．滤液跟2.00mol•L^-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请分别计算混合液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）

1．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生Na和N₂，其化学方程式是2NaN₃═2Na+3N₂．
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是Fe（写化学式）．
（3）KClO₄是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na₂O，其中KClO₄中Cl元素的化合价是+7价．
（4）NaHCO₃是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）．
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
Fe²⁺+O₂+H⁺═Fe³⁺+H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca²⁺和调节溶液的酸度．
（5）Cl₂的作用是杀菌消毒．
（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．下列有关0.2mol•L^-1 BaCl₂溶液的说法正确的是（　　）

	A．	1L溶液中Cl^-离子浓度为0.2mol•L^-1
	B．	1L溶液中Cl^-离子总数为0.2N_A
	C．	1L溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol•L^-1
	D．	1L溶液中Ba²⁺和Cl^-离子总数为0.4N_A

18．在反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₃在反应中得到电子		B．	O₂在反应中失去电子
	C．	NO是反应的还原产物		D．	1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

17．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
	B．	用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
	C．	容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
	D．	用酒精萃取碘水中的I₂

16．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不能发生的是
（　　）

	A．	2Fe^2十+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-		B．	2Fe^2十+O₂═2Fe³⁺+2I^-
	C．	I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI		D．	SO₂+O₂+2H₂O═H₂O₂+H₂SO₄

15．在25℃时，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的PH=13，c（OH^-）_水=10^-13mol/L．

0 173128 173136 173142 173146 173152 173154 173158 173164 173166 173172 173178 173182 173184 173188 173194 173196 173202 173206 173208 173212 173214 173218 173220 173222 173223 173224 173226 173227 173228 173230 173232 173236 173238 173242 173244 173248 173254 173256 173262 173266 173268 173272 173278 173284 173286 173292 173296 173298 173304 173308 173314 173322 203614