14．Sn是人类最早使用的元素之一.能形成SnCl2.SnCl4两种氯化物.SnCl2常温下为白色晶体.具有一维链状的聚合结构.气态时以单分子形式存在.而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的——青夏教育精英家教网——

14．Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1）Sn元素外围电子排布式为5s²5p²．
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键．
（3）SnCl₄与CCl₄中沸点较高的是SnCl₄．原因是SnCl₄相对分子质量大，范德华力大．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为SnO₂．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．

13．将50gCuSO₄•5H₂O 溶于水配成100mL 溶液
①该溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为2mol•L^-1．
②将该溶液和1mol•L^-1H₂SO₄ 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$浓度为1.5mol/L．
③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为2mol/L．

12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照如图，完成下列填空：
（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为BC
A．NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，钡试剂，盐酸
B、NaOH溶液，钡试剂，Na₂CO₃溶液、盐酸
C．钡试剂，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液、盐酸
（3）钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）₂
B．Ba（NO₃）₂
C．BaCl₂
（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量
（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃	100℃
NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

由此可知：
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却、过滤（填写操作名称），除去NaCl₂该工业流程中循环中可循环利用的物质是NaCl．

11．现有下列十种物质：①O₂②Fe ③CaO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦淀粉溶液⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu₂（OH）₂CO₃
（1）请填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）③与⑨发生反应的离子方程式为CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O．
（4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液．

10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	向NaHSO₄ 溶液滴加过量的Ba（OH）₂溶液H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	B．	铁钉放入稀硫酸中2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃↓+3H⁺
	D．	铜片与硝酸银溶液反应Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄═2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	H₃PO₄?3H⁺+PO${\;}_{4}^{3-}$
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	CaCO₃?Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$

8．下列分类不正确的是（　　）

	A．	稀豆浆--胶体		B．	碳酸钠--正盐
	C．	铜--非电解质		D．	NaH+H₂O=NaOH+H₂↑--氧化还原反应

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	碳的摩尔质量为12g
	B．	22.4L氢气的物质的量是1mol
	C．	0.1 mol•L^-1的NaHSO₄ 溶液中，阳离子的数目之和为0.2N_A
	D．	1molNaCl约含6.02×10²³个Cl^-

6．1.00gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ的热量，写出CH₄的燃烧热的热反应方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．

5．一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq），△H=-117 kJ•mol^-1（用离子符号表示）．

0 173089 173097 173103 173107 173113 173115 173119 173125 173127 173133 173139 173143 173145 173149 173155 173157 173163 173167 173169 173173 173175 173179 173181 173183 173184 173185 173187 173188 173189 173191 173193 173197 173199 173203 173205 173209 173215 173217 173223 173227 173229 173233 173239 173245 173247 173253 173257 173259 173265 173269 173275 173283 203614