17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
16．完成下列各题
（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2+2H2O═4HF+O2氧化剂是F2，还原剂是H2O．
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．
15．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
14．下列说法不正确的是（　　）
A．任何反应都伴有能量的变化
B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
13．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+
D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2
12．3.01×1023个CO2与11molH2质量相等，与32gSO2含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是66g．
11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存
10．已知As4S4和As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极极附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（涂卡22题）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．无法确定．
9．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是B（涂卡21题）．
A．硝酸        B．硫酸         C．盐酸
（2）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反应．
该反应中的还原剂是H2C2O4，写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol．
（4）酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量．方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙0.01g．
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
8．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）
A．一定有I-B．可能含Fe3+C．可能有Cl-D．不含NO3-
 0  172271  172279  172285  172289  172295  172297  172301  172307  172309  172315  172321  172325  172327  172331  172337  172339  172345  172349  172351  172355  172357  172361  172363  172365  172366  172367  172369  172370  172371  172373  172375  172379  172381  172385  172387  172391  172397  172399  172405  172409  172411  172415  172421  172427  172429  172435  172439  172441  172447  172451  172457  172465  203614 

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