18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
16．实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤2．将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤3．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤3填空：
①下列操作可导致结果偏高的是BC．
A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
③滴定达到终点时，溶液由无色色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有玻璃棒、胶头滴管．（填仪器名称）
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.76%．（保留两位小数）
步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤2．将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤3．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤3填空：
①下列操作可导致结果偏高的是BC．
A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
③滴定达到终点时，溶液由无色色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有玻璃棒、胶头滴管．（填仪器名称）
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.00 | 21.00 |
| 3 | 25.00 | 1.20 | 21.21 |
氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
14．现有下列五个转化：①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2 ⑤Na2O2→NaOH，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤ |
13．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| B． | NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成 | |
| C． | 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 | |
| D． | 实验室可用固体氯化钙干燥氨气 |
12．有机物
最多可能有多少个碳原子共面（ ）
最多可能有多少个碳原子共面（ ）| A． | 12 | B． | 11 | C． | 10 | D． | 9 |
10．乙醇和二甲醚互为同分异构体的类型是（ ）
| A． | 位置异构 | B． | 官能团异构 | C． | 顺反异构 | D． | 碳链异构 |
9．在给定条件下，下列划线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ）
0 171803 171811 171817 171821 171827 171829 171833 171839 171841 171847 171853 171857 171859 171863 171869 171871 171877 171881 171883 171887 171889 171893 171895 171897 171898 171899 171901 171902 171903 171905 171907 171911 171913 171917 171919 171923 171929 171931 171937 171941 171943 171947 171953 171959 171961 171967 171971 171973 171979 171983 171989 171997 203614
| A． | 向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁 | |
| B． | 用40mL10 mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 | |
| C． | 标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中 | |
| D． | 在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨 |