19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有③（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐
（2）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO32-、AlO2-离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH4+．
18．如图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图．认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移
17．从以图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法． 
16．写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）过氧化钠与稀食盐水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4的质量是多少？
14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
A．MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O
13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
A．K +、Na +、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-
12．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO
11．诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2═CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH．下列叙述正确的是（　　）
A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H 2强
C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应
10．下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（　　）
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+
 0  171673  171681  171687  171691  171697  171699  171703  171709  171711  171717  171723  171727  171729  171733  171739  171741  171747  171751  171753  171757  171759  171763  171765  171767  171768  171769  171771  171772  171773  171775  171777  171781  171783  171787  171789  171793  171799  171801  171807  171811  171813  171817  171823  171829  171831  171837  171841  171843  171849  171853  171859  171867  203614 

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