8．有等体积.等pH的Ba(OH)2.NaOH和NH3•H2O三种碱溶液.滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和.用去酸的体积分别为V1.V2.V3.则三者的大小关系正确的是( )A．V3＞V2＞——青夏教育精英家教网——

8．有等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

V₃＞V₂＞V₁

V₂＞V₁=V₃

V₁=V₂＜V₃

7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H⁺）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H⁺）•c（OH^-）　　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^-5	4.3×10^-7	3×10^-8
K₂	--	5.6×10^-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$ B．CO${\;}_{3}^{2-}$ C．ClO^- D．CH₃COO^-
写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH+NaCO₂（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

6．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）

	A．	100mL　0.01mol/L的CH₃COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺数目
	B．	常温下pH=4的KHSO₄溶液和CH₃COOK溶液中由水电离出的OH^-离子浓度
	C．	纯水在100℃时的pH和25℃时的pH
	D．	100mL　0.01mol/L的CH₃COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺浓度

5．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（　　）

	A．	溶液的体积：10V_甲≤V_乙
	B．	水电离出的OH^-浓度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙
	C．	若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
	D．	若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性

4．将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

	A．	HF的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
	B．	HF的电离程度增大，c（H⁺）、c（F^-）增大、c（HF）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
	C．	稀释过程中，c（OH^-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
	D．	溶液的K_W、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不变

3．某无色透明的强碱性的溶液中都能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe²⁺　K⁺　S${O}_{4}^{2-}$ N${O}_{3}^{-}$		B．	Mg²⁺　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl^-
	C．	Na⁺　K⁺　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$		D．	Ba²⁺　Na⁺　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

2．在标准状况下，H₂和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H₂和CO的质量分数和体积分数．

1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C₂H₂
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂由A转化为B的离子方程式2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

	A．	若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L^-1•min^-1
	B．	若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
	C．	若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变
	D．	若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

19．中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在2008年8月8日，在有机化学中也有这样一个吉利分子“C₈H₈O₈”它可以通过如图转化关系制得：

已知：
①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%；1mol X在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1mol A；X中没有支链
②E为高分子化合物；B为环状结构
回答下列问题：
（1）1个X分子中，可能含有5个氧原子，A中官能团的名称为羧基和羟基
（2）②的反应类型为消去反应
（3）E的结构简式为

（4）写出④的化学方程式：

+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O
（5）符合条件的有机物B有多种结构，写出其中一种含六元环的B的结构简式

（6）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V LCO₂（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol．

0 171454 171462 171468 171472 171478 171480 171484 171490 171492 171498 171504 171508 171510 171514 171520 171522 171528 171532 171534 171538 171540 171544 171546 171548 171549 171550 171552 171553 171554 171556 171558 171562 171564 171568 171570 171574 171580 171582 171588 171592 171594 171598 171604 171610 171612 171618 171622 171624 171630 171634 171640 171648 203614