5．在反应X+2Y═R+2M中.已知R和M的摩尔质量之比为22:9.当1.6g X与Y完全反应后.生成4.4g R.则此反应中Y和M的质量之比为( )A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9——青夏教育精英家教网——

5．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（　　）

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L
	B．	1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L
	C．	相同状况下，1L CO一定比1L O₂的质量小
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

3．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

	A．	定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
	B．	移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
	C．	称量时托盘上要垫上干净的称量纸
	D．	定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属．工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝．已知：钒土的主要成分是Al₂O₃（其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）．为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣．
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe（OH）₃，其物质的量为2.5×10^-3mol．
（3）该钒土矿样中Al₂O₃的质量分数为76.5%．
（4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在阴极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝4.05tt．

1．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．
他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液． ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	①出现白色沉淀． ②无明显现象	白色物质为Na₂CO₃

请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．

小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na₂CO₃），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品．
（1）仪器a的名称为坩埚．
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②加热前坩埚和样品的总质量；
③加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量．
Ⅱ．测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为检查装置的气密性．
（4）导管g的作用为平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的体积误差．
（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用饱和NaHCO₃溶液代替水．
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①移动C管，使B，C两管中的液体高度相同；
②读数时视线与凹液面最低处相平．

19．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：3（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备；
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

18．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₂溶液	Fe	FeSO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Fe₂（SO₄）₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	Cu

17．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应．由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（　　）

16．芳香族化合物A 可进行如下转化：

回答下列问题：
（1）B 的化学名称为醋酸钠或乙酸钠．
（2）由C 合成涤纶的化学方程式为

．
（3）F 的苯环上一氯代物仅有两种，F 的结构简式为

．
（4）写出A 所有可能的结构简式

．
（5）符合下列条件的F 的同分异构体有3种．
①核磁共振氢谱显示苯环上有2 组峰；②可发生银镜反应；③使FeCl₃ 溶液显紫色；
（6）D 有多种合成方法，在方框中写出由

合成D 的路线流程图（其他原料任选）合成
路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硝酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

0 171009 171017 171023 171027 171033 171035 171039 171045 171047 171053 171059 171063 171065 171069 171075 171077 171083 171087 171089 171093 171095 171099 171101 171103 171104 171105 171107 171108 171109 171111 171113 171117 171119 171123 171125 171129 171135 171137 171143 171147 171149 171153 171159 171165 171167 171173 171177 171179 171185 171189 171195 171203 203614