18．在标准状况下.36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L．(1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少?(2)施加一定条件.使混合气体充分反应.然后将反应后的气体通入80g H2O中.所得——青夏教育精英家教网——

18．在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L．
（1）计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少？
（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80g H₂O中，所得溶液的密度为1.16g•cm^-3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向该溶液中逐滴加人1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，并不断搅拌使之充分反应，求最多可生成的气体在标准状况下的体积（假设生成的CO₂气体全部排出）．

17．下列变化一定会引起平衡移动的是（　　）
①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化．

①②⑥⑦⑧

②④⑤⑥⑧

②④⑤⑥⑦

16．0.5mol K₂SO₄溶于水可电离出1mol K⁺，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K₂SO₄溶液中含7.8g K⁺，则溶液中含K₂SO₄0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的个数约0.1N_A个．

15．下列物质中不含钠元素的是（　　）

A	B	C	D

小苏打	“84”消毒液	水玻璃	重晶石

14．下列烷烃的命名司否正确？若有错误，请加以改正，并把正确的名称填在横线上．

13．H₂O在通电条件下会发生分解生成H₂和O₂．现有水¹H₂¹⁸O在通电条件下发生分解，生成氢气和氧气的质量比为（　　）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	同物质的量的N₂和HCl的原子数相同，分子数也相同
	B．	0.05mol H₂SO₄含有氧原子数的精确值为1.024×10²³
	C．	0.1mol氯的微粒数约为6.02×10²³个
	D．	1mol NaClO含有阿伏加德罗常数个氯分子

11．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（　　）

$\frac{24n}{m-n}$

$\frac{n}{24（m-n）}$

$\frac{m-n}{8}$

$\frac{2（m-n）}{3n}$

10．随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO₂来生产燃料甲醇
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ/mol
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇．已知H₂的燃烧热为：△H=-285.8kJ/mol，又知：H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和气态水的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（g）△H=-87.9KJ/mol．

9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径Z＜M
	B．	Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
	C．	X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
	D．	X的最高价氧化物不溶于任何酸

0 170874 170882 170888 170892 170898 170900 170904 170910 170912 170918 170924 170928 170930 170934 170940 170942 170948 170952 170954 170958 170960 170964 170966 170968 170969 170970 170972 170973 170974 170976 170978 170982 170984 170988 170990 170994 171000 171002 171008 171012 171014 171018 171024 171030 171032 171038 171042 171044 171050 171054 171060 171068 203614