4．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种元素．C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍．回答下列问题：

己知B、C是两种同周期、相邻主族的短周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物己略去），回答下列问题：
（1）若X、Y、Z、M均为含B元素的化合物，且X和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②反应Ⅰ的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③将1.92g铜粉与足量的M的溶液反应，则反应转移的电子数为0.06molmol．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物A2C和A2C2，则A的同位素原子的原子符号为31H或21H或11H（任写一种即可）．
3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8纵行．完成下列问题：
（1）D元素的名称是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序F-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
（4）①写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②写出B、C的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键； 
（6）E2+的检验方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液变红色，则证明是Fe2+．
2．下列关于甲烷的说法正确的是（　　）
A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物
B．1mol甲烷与1molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷
C．CH2ClCH2Cl有和两种同分异构体
D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状
1．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．一段时间后，锌片质量会减少B．一段时间后，铜片质量会减少
C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极
20．下列说法正确的是（　　）
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．只有在双原子单质分子中，相同的非金属原子之间才能形成化学键
D．两个非金属原子间可能形成离子键
19．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断，氧化银是（　　）
A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化
18．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放
B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
C．在化学反应中一定有化学键的变化
D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化
17．下列各项中表达正确的是（　　）
A．F-的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式：D．甲烷的结构简式：
16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供．有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（　　）
A．所有的燃烧过程均是放热的
B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量
15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．正丁烷B．异丁烷C．丙烷D．甲烷
 0  170313  170321  170327  170331  170337  170339  170343  170349  170351  170357  170363  170367  170369  170373  170379  170381  170387  170391  170393  170397  170399  170403  170405  170407  170408  170409  170411  170412  170413  170415  170417  170421  170423  170427  170429  170433  170439  170441  170447  170451  170453  170457  170463  170469  170471  170477  170481  170483  170489  170493  170499  170507  203614 

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