17．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍.则该元素的核电荷数为( )A．4B．8C．12D．16——青夏教育精英家教网——

17．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（　　）

16．某14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL，则原溶液的质量为200g，其中溶质的质量为28g，其物质的量为0.5mol，28%的该KOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

15．下列关于0.1mol/L KNO₃溶液的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1L该溶液中含KNO₃ 101g
	B．	100mL该溶液中含KNO₃ 0.01mol
	C．	从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/L
	D．	1L水中溶解0.1mol KNO₃，即可配得0.1mol/L KNO₃溶液

14．能与SO₂气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）
①溴水　②Ba（OH）₂溶液　③石灰水　④Na₂CO₃　⑤稀H₂SO₄　⑥Na₂SO₃．

13．将SO₂气体分别通入①BaCl₂和H₂O₂、②BaCl₂和氨水的混合溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	①产生白色沉淀，②不产生沉淀		B．	白色沉淀①是BaSO₄，②是BaSO₃
	C．	白色沉淀都是BaSO₃		D．	都发生氧化还原反应

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
	B．	标准状况下，每摩三氧化硫的体积约为2.24L
	C．	二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
	D．	二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性

11．能鉴别CO₂和SO₂的试剂是（　　）

	A．	品红溶液		B．	澄清石灰水
	C．	紫色石蕊试液		D．	氯化钡溶液和氯水

10．Na₂SO₃吸收法是一种治理污染的方法：第一步，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂；第二步，加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品．写出上述两步反应的化学方程式Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃、2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

9．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

BaSO₃和BaSO₄

8．下列各组气体在常温常压下的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是（　　）

HCl、CO₂、SO₂、O₂

CO₂、SO₂、Cl₂、O₂

CO₂、Cl₂、O₂、SO₂

HCl、SO₂、CO₂、O₂

0 167166 167174 167180 167184 167190 167192 167196 167202 167204 167210 167216 167220 167222 167226 167232 167234 167240 167244 167246 167250 167252 167256 167258 167260 167261 167262 167264 167265 167266 167268 167270 167274 167276 167280 167282 167286 167292 167294 167300 167304 167306 167310 167316 167322 167324 167330 167334 167336 167342 167346 167352 167360 203614