14．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断中正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断中正确的是（ ）| A． | 单质的熔点：R＜T＜Q | B． | R与Q的电子数相差36 | ||
| C． | 形成气态氢化物的难易：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
13．X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子．下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是（ ）
| A． | X 元素的氢化物的水溶液显碱性 | |
| B． | Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 | |
| C． | Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 | |
| D． | Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol的-CH3含有的电子数为0.7NA | |
| B． | 18.8g苯酚分子中处于同一平面的原子数最多为2.6NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L甲醛所含分子数为0.1NA | |
| D． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+ | |
| B． | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
10．下列实验操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 乙醇中含有少量水可加入石灰石再蒸馏制得无水乙醇 | |
| B． | 将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至170℃制取乙烯 | |
| C． | 植物油和裂化汽油可用溴水鉴别 | |
| D． | 油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来 |
9．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图1所示．
放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
（离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
| 化合物 | Mn（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-34 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
8．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 配位化合物中一定含有配位键 | |
| B． | 配位化合物只含有配位键 | |
| C． | [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O 中的O原子提供孤对电子形成配位键 | |
| D． | 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛应用 |
7．下列关于高分子化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 合成高分子的小分子就是高分子的链节 | |
| B． | 缩聚反应的产物只有高分子 | |
| C． | 聚乙烯具有热塑性 | |
| D． | 1mol 水解后只能与1molNaOH反应 |
6．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
| A．Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
| B．NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 过量CO2 |
| C．乙烷（乙烯） | 溴水 | 高锰酸钾溶液 |
| D．苯（苯酚） | FeCl3溶液 | NaOH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．
如图为可逆反应：A（s）+D（g）?E（g）；△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（ ）
0 163860 163868 163874 163878 163884 163886 163890 163896 163898 163904 163910 163914 163916 163920 163926 163928 163934 163938 163940 163944 163946 163950 163952 163954 163955 163956 163958 163959 163960 163962 163964 163968 163970 163974 163976 163980 163986 163988 163994 163998 164000 164004 164010 164016 164018 164024 164028 164030 164036 164040 164046 164054 203614
如图为可逆反应：A（s）+D（g）?E（g）；△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | t3时刻可能采取的措施是减小D的浓度 | |
| B． | t5时刻可能采取的措施是降温 | |
| C． | t7时刻可能采取的措施是减小压强 | |
| D． | t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 |