7．常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气．某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题．
Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择图中的A或B（填大写字母），反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小写字母）．
Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）．

（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温．试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去．发生反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分开写：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
（4）再打开k2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中．
6．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1
B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D．反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA
B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA
D．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA
4．下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是（　　）
A．NaOH溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．饱和碳酸氢钠D．澄清石灰水
3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3
2．2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞，象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等，还含有极少量的铜．飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等．回答下列问题：
（1）铜元素的焰色反应呈绿色，其中绿色光对应的辐射波长为B（填字母）nm．
A 404 B 543 C 663 D 765
（2）基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．钾元素和铜元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
（3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳的承压能力，通常采用符合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示．其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．

（4）图b为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，该晶体的化学式为WC．
（5）该部分晶体的体积为Vcm3，则碳化钨的密度为$\frac{1176}{V{N}_{A}}$（用NA来表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．
1．根据如图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

（1）仪器A、B的名称分别为分液漏斗、长颈漏斗．
（2）用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是b（填装罝序号）．
（3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次．证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成．
（4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当（m+n-p）：n=96：245时，表明KC1O3已完全分解．
（5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上．
（6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）=，氨气的电子式为．
20．下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）
A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物
C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷（      ）的二硝基取代物
19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的质量为44g
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
18．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
B．非极性键只存在于双原子单质分子中
C．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
D．NH4Cl是一种共价化合物
 0  163856  163864  163870  163874  163880  163882  163886  163892  163894  163900  163906  163910  163912  163916  163922  163924  163930  163934  163936  163940  163942  163946  163948  163950  163951  163952  163954  163955  163956  163958  163960  163964  163966  163970  163972  163976  163982  163984  163990  163994  163996  164000  164006  164012  164014  164020  164024  164026  164032  164036  164042  164050  203614 

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