7．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
| A． | 134.4mL | B． | 313.6mL | C． | 287.5mL | D． | 268.8mL |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L氯仿含有的共价键数为0.4NA | |
| C． | 1 L 1 mol•L-1醋酸钠溶液中含有CH3COO-的个数为NA | |
| D． | 28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有4NA个氢原子 |
4．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该电池可将化学能转化为电能 | |
| B． | 正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 每消耗0.2mol2CH2=CH2，则溶液中有0.4mole-迁移 | |
| D． | 放电一段时间后磷酸的物质的量不变 |
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | F-的结构示意图： | ||
| C． | 中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl | D． | NH3的电子式： |
2．甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据
合成甲酸的方法之一为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，则△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．
①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．
（l）以下为一些化学键的键能数据
| 化学键 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．
①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．
1．全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池．回答下列问题：
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：
已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
（3）氧化工序中，其它价态的钒全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的离子方程式：
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．
I．钒电池原理如图1所示：
（1）当放电时右槽溶液颜色逐渐由紫变绿，电极b为负极．电极a反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充电过程中，若转移0.5mol电子，质子交换膜左侧电解液中n（H+）的变化量为0.5mol．
II．钒电池失效后，废电解液的回收利用的一种工艺如图：
已知：①+5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
| 物质 | VOSO4 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 易溶 |
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO与NaClO3均可用作氧化剂，不选择NaClO的理由是NaClO易变质
（5）浓缩工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向进行
（6）沉钒工序的化学方程式为2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅烧偏钒酸铵时，固体质量随温度变化的曲线如图2所示．加热到100℃～200℃时，产生的一种气体是NH3（填分子式）；加热到400℃时，得到的固体产物是五氧化二钒（填名称）．
15．下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 | |
| B． | 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” | |
| C． | 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 | |
| D． | “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料 |
14．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：
下列判断不正确的是（ ）
| PH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
| A． | 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率 | |
| B． | pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用 | |
| C． | 在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min） | |
| D． | 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0） |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 163854 163862 163868 163872 163878 163880 163884 163890 163892 163898 163904 163908 163910 163914 163920 163922 163928 163932 163934 163938 163940 163944 163946 163948 163949 163950 163952 163953 163954 163956 163958 163962 163964 163968 163970 163974 163980 163982 163988 163992 163994 163998 164004 164010 164012 164018 164022 164024 164030 164034 164040 164048 203614
| A． | 标准状况下，2.24LH2O含有H-O键的数目为0.2NA | |
| B． | 5.6g Fe与0.1molCl2充分反应转移电子的数目为0.3NA | |
| C． | 常温下，lLpH=2的硫酸中由水电离出的H+的数目为0.01NA | |
| D． | 3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.1NA |