12．下列物质中.质量最大的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A．10 g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2——青夏教育精英家教网——

12．下列物质中，质量最大的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

22.4LO₂（标准状况）

11．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．
（1）Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹．
（2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②胆矾中SO₄^2-的空间构型为正四面体，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子为CCl₄（填化学式）；H₂O中O原子的杂化方式为sp³，H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S．
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
（4）Cu₃N形成的晶体结构如图2所示，N^3-的配位数是6．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{206}{a{\;}^{3}b}$（用含a、b的式子表示）．

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y都存在同素异形现象
	B．	工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
	C．	Z和Y形成的化合物中只存在离子键
	D．	常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

Cr₂O₇^2-、Cr³⁺对环境具有极强的污染性，含有Cr₂O₇^2-、Cr³⁺的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常温下，Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）₃溶解生成CrO₂^-：Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO₂^-+H⁺+H₂O．②Cr₂O₇^2-还原产物为Cr³⁺．③lg3.3=0.50．
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32．
（2）常温下，向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
（3）为了测定工业废水中Na₂Cr₂O₇的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100mL滤液；
Ⅱ．用c mol•L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO₄溶液．
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
②步骤Ⅲ的滤液中Na₂Cr₂O₇的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L^-1．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

8．表是25℃时5种银盐的溶度积常数（K_sp）：

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积（K_sp）	1.4×10^-10	1.4×10^-5	1.4×10^-50	1.4×10^-13	1.4×10^-16

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在AgCl、Ag₂SO₄、AgBr、AgI饱和溶液中分别滴加Na₂S溶液，均会生成相同的沉淀
	B．	25℃时，5种银盐饱和溶液中c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄饱和溶液
	C．	25℃时，在等物质的量浓度的NaCl溶液和CaCl₂溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中AgCl溶度积相同，但c（Ag⁺）不同
	D．	AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀

7．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图：

（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn²⁺和Fe²⁺（填离子符号）．
（2）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃．
（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是防止NH₄HCO₃受热分解，提高原料利用率．
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成此空删去，写出反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl₂溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

6．某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺
	B．	原溶液一定存在Cl^-和Na⁺
	C．	原溶液中c（Cl^-）≥0.2mol•L^-1
	D．	若原溶液中c（NH₄⁺）=0.05mol•L^-1

5．（已知反应 Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol^-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol•L^-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
（4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T
₂）．

常温下，一些金属离子（用Mⁿ⁺表示）形成M（OH）_n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图．已知：c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5 mol•L^-1时可认为金属离子沉淀完全；pM=-lgc（Mⁿ⁺），pK_sp=-lgK_sp．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Mⁿ⁺开始沉淀的pH与起始溶液c（Mⁿ⁺）无关
	B．	不同的金属沉淀完全时的pH相同
	C．	图中Y点与X点pK_sp不相同
	D．	Y点：pM=pK_sp+npH-14n

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．在X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生．
②Y电极上检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．

0 163825 163833 163839 163843 163849 163851 163855 163861 163863 163869 163875 163879 163881 163885 163891 163893 163899 163903 163905 163909 163911 163915 163917 163919 163920 163921 163923 163924 163925 163927 163929 163933 163935 163939 163941 163945 163951 163953 163959 163963 163965 163969 163975 163981 163983 163989 163993 163995 164001 164005 164011 164019 203614