13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小 | |
| B． | X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈 | |
| C． | 同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一 | |
| D． | M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定 |
12．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 化合物P中只存在离子键 | |
| C． | 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 | |
| D． | 最简单气态氢化物的稳定性：W＞X |
11．CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C25H24 | |
| B． | 最多可能有5个碳原子在同一直线上 | |
| C． | 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上 | |
| D． | 该有机物能使酸性高锰钾溶液褪色 |
10．amL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2amL．则三种烃可能是（ ）
| A． | CH4 C2H4 C3H4 | B． | C2H6 C3H6 C4H6 | ||
| C． | CH4 C2H6 C3H8 | D． | C2H4 C2H2 CH4 |
8．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | B． | B、CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O | ||
| C． |  | D． | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl |
7．
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
下列说法正确的是（ ）
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
| 容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol•L-1 | |||
| CO（g） | H2（g） | CH3OCH3（g） | CO2（g） | ||
| Ⅰ | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
| Ⅱ | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.10 |
| Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
| A． | 达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率 | |
| B． | 达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于I | |
| C． | 达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍 | |
| D． | 若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行 |
．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）实验室用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2 mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
0 163795 163803 163809 163813 163819 163821 163825 163831 163833 163839 163845 163849 163851 163855 163861 163863 163869 163873 163875 163879 163881 163885 163887 163889 163890 163891 163893 163894 163895 163897 163899 163903 163905 163909 163911 163915 163921 163923 163929 163933 163935 163939 163945 163951 163953 163959 163963 163965 163971 163975 163981 163989 203614
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题．
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