7．下列干燥的气体.在常温下能够大量共存的是( )A．NO2和O2B．NH3和HClC．H2S和SO2D．NO和O2——青夏教育精英家教网——

7．下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（　　）

6．通过单质之间直接化合，难以得到的是（　　）

5．C₈H₈O₂符合下列要求的同分异构体数目是：①属于芳香族化合物②能与氢氧化钠溶液反应③烃基不直接连在苯环上（　　）

4．在不同条件下，分别测得反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是（　　）

	A．	v（SO₂）=4 mol•L^-1•min^-1		B．	v（O₂）=2 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（SO₃）=0.15 mol•L^-1•s^-1		D．	v（SO₂）=0.1 mol•L^-1•s^-1

3．下列反应属于放热反应的是（　　）

	A．	氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
	B．	生成物总能量低于反应物总能量的反应
	C．	化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
	D．	不需要加热就能发生的反应

2．下列微粒中与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的是（　　）

H₃O⁺

1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表有18个族
	B．	元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
	C．	一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
	D．	元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol•L^-1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况
（1）配制100mL1.0mol•L^-1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
（2）若用10mol•L^-1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是10mL．
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是AC．
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现．
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了Cu（NO₃）₂（填化学式）．
②导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
③你能否通过该实验初期现象得出1.0mol•L^-1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO₂的结论？不能（填“能”或“不能”），理由是装置中有空气，2NO+O₂=2NO₂，即使开始没有NO₂而只有NO气体也可能变成红棕色．

19．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（　　）

	A．	Al是地壳中含量最多的元素
	B．	Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
	C．	铝箔在空气中受热可以熔化
	D．	铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其循环再生机理如图所示，
（1）B为电解池的阳极，电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺图中a＜b （填“＞，＜=”）
（2）简要叙述A室得到产品Na₂SO₃的原因A为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H⁺+2e^-=H₂，则导致“HSO₃^-?SO^2-+H⁺”平衡右移
（3）该过程中的产品还有H₂SO₄和H₂．

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