14．下列叙述中正确的是( )A．若两种烃中碳元素的质量分数相同.则最简式必然相同B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互为同系物C．互为同分异构体D．同分异构体的化学性质一定相同——青夏教育精英家教网—

14．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	若两种烃中碳元素的质量分数相同，则最简式必然相同
	B．	CH₂═CH₂和CH₂═CH-CH═CH₂互为同系物
	C．	互为同分异构体
	D．	同分异构体的化学性质一定相同

13．

298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol•L^-1的氨水和NaHCO₃溶液中分别滴加l.00mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）
	B．	两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
	C．	曲线a是NaHCO₃溶液的滴定曲线
	D．	当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na⁺）═c（NH₄⁺）

12．有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b），且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态，已知bc₂⁺与ac₂互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元索．由f的硫酸盐和氢氧化钠溶液反应，得到蓝色絮状沉淀，加人甲醛能将其还原，有红色f单质产生，该方法也用于检验醛基的存在．回答下列问题（如需表示具体元素请用相应的元素符号）．
（1）写出bc₂⁺的电子式

，基态f原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）写出蓝色絮状沉淀与少最甲醛生成f单质的化学方程式HCHO+2NaOH+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O↓+6H₂O．
（3）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键．

（4）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式KO₂．
（5）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为原子晶体，其硬度超过金刚石的原因是C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键．
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为sp³．

11．

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
I．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）²．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K₁，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K₁和K₂的大小关系是KK=K₂＞K₁．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如₂表：

物质的化学式	CH₃COOH	HCO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

（1）用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则NH₄HCO₃溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．

下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取 100mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1mol•L^-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	水样中一定不存在Fe³⁺、Cu²⁺，可能存在Ag⁺
	B．	水样中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	C．	BC段曲线所表示的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	水样中一定存在K⁺，且c（K⁺）≥0.6mol•L^-1

9．物质G的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）物质B中官能团的名称为羧基、溴原子．
（2）写出反应类型：①取代反应 ③取代反应⑤取代反应．
（3）写出步骤③的反应方程式

．如果没有步骤③，D、F能反应吗？能．
（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有18种（不含立体结构）；写出其中核磁共振显示有5种氢原子的物质的结构简式：

．
①含有C=C键②含有苯环且其只有两个取代基③含有─NH₂
（5）模仿上述合成路线流程图，以CH≡CH和

为原料，写出制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．CH≡CH$→_{催化剂}^{H_{2}O}$

→

．

8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
Z	W

	A．	若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
	B．	若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
	C．	若H_mXO_n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
	D．	若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

7．近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?_加热^催化剂2CO₂（g）+N₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
②在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T₁温度下，0〜2s内N₂的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．

③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示．第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
（2）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物（NOx））和SO2气体，在此过程中还获得了（NH₄）₂SO₄的稀溶液．
①在（NH₄）₂SO₄溶液中，水的电离程度受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响）”
②若往（NH₄）₂SO₄溶液中加入少量稀盐酸，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9KJ•mol^-1
则CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式为CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极b作正极，表面发生的电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．

6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．

浓度/mol/L 时间/min	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N₂	0	0.21	0.30	0.30
CO₂	0	0.21	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N₂时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol．
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
②阳极电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

5．

常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L^-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	V₂=20 mL		B．	d点溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	C．	b点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）		D．	该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L^-1

0 163682 163690 163696 163700 163706 163708 163712 163718 163720 163726 163732 163736 163738 163742 163748 163750 163756 163760 163762 163766 163768 163772 163774 163776 163777 163778 163780 163781 163782 163784 163786 163790 163792 163796 163798 163802 163808 163810 163816 163820 163822 163826 163832 163838 163840 163846 163850 163852 163858 163862 163868 163876 203614

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