8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43-（无色）、V5O143-（红棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
（2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10-8

②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3 （填化学式，后同），C是V2O5
（4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
7．氨和肼（N2H4）既是工业原料，又是重要的化工产品，工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图：

（1）肼（N2H4）中氮元素的化合价为-2
（2）实验室久置的浓硝酸发黄，请用化学方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
（4）某化学兴趣小组模拟NH3的合成，
①在其它条件不变的情况下，改变n（H2）/n（N2）投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图1所示，则当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$投料比为4时，达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点D（填“D”“E”或“F”）．

②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2mol N2和6mol H2气体后发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，反应达到平衡状态时生成2mol NH3，放出热量Q1kJ；乙中加入2molNH3，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C．
A．Q1+Q2=a   B．Q1+2Q2＜2a   C．Q1+2Q2＞2a   D．Q1+Q2＜a
（5）氨在氧化炉主要有以下两个反应：
a  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
b  4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应b，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol，则反应b的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$mol/L．
②一定温度下，在氧化炉中通入10molNH3发生反应 a，测得体系向外界释放2000kJ热量，则此时氨气的转化率为88.35%（结果保留两位小数）．
 ③测得温度对NO、N2产率的影响如图2所示，下列说法错误的是A、B．
A．升高温度，反应 a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应a的正反应速率减小，反应b的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应a 进行．
6．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料制备乙酸乙酯，其合成路线如图1所示：

（1）有机物A的结构简式是CH2=CH2，D分子中官能团的名称是羧基．
（2）反应①和④的反应类型分别是：加成反应、酯化反应（或取代反应）．
（3）反应④的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为83%．
（4）某同学用图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体．
①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，分离时用到的主要仪器是分液漏斗．
5．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
B．1mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少
C．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
4．运用所学知识，解决下列问题：
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液   CH3COONa溶液  （NH4）2SO4溶液  NH4HSO4溶液NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液（B） （NH4）2SO4溶液（C）NH4HSO4溶液，则c（NH4+）由大到小的顺序为B＞C＞A（用序号填空）．
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解．（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑）
3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$N2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是（　　）
A．使用正催化剂能加大反应速率
B．改变反应物的压强对反应速率产生影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
2．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成．取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和按图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净，避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响．
（2）以上装置中需要加热的仪器有A、D （用字母填空，下同）．操作时应先点燃D 处的酒精灯．
（3）A装罝中发生反应的化学方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）装罝D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2
（5）读取N2的体积时，应注意①①冷却至室温②调节量筒高度，使E、F中液面高度一致③读数时，视线与凹液面最低点相平
（6）实验中测得N2的体积为VmL（标准状况）．为确定此氨基酸的化学式还需要的有关数锯是：B、C两装置的增重量．
1．下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是（　　）
A．CH2=CHCH3与HBrB．与NaOH乙醇溶液共热
C．CH3CH3与 Cl2D．与NaHCO3溶液
20．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2更多
19．某研究小组利用废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO、ZnO、Fe2O3，还含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，实验流程如图：

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.43.2
Zri2+6.28.0
回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎矿石、搅拌、适当增大酸浓度适当升高温度；“浸渣”中只含有CuS，则相同温度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
（2）酸浸后加入铁粉可发生多个反应，其中属于化合反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（3）除铁过程中物质A应使用下列物质中的b（填字母）；该过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2≤pH＜6.2范围之间．
a．KMnO4    b．H2O2    C．NaCIO
（4）证明Zn2（OH）2CO3已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
（5）在强碱性环境中，Fe（OH）3可被KCIO溶液氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4．将除铁后得到的10.7g Fe（OH）3全部氧化，至少需要1mo1•L-l KC1O溶液150mL．
 0  163610  163618  163624  163628  163634  163636  163640  163646  163648  163654  163660  163664  163666  163670  163676  163678  163684  163688  163690  163694  163696  163700  163702  163704  163705  163706  163708  163709  163710  163712  163714  163718  163720  163724  163726  163730  163736  163738  163744  163748  163750  163754  163760  163766  163768  163774  163778  163780  163786  163790  163796  163804  203614 

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