9．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是（　　）
A．严格控制硝酸厂的尾气处理
B．倡导使用无磷洗衣粉
C．研究新型催化剂，消除汽车尾气污染
D．禁止使用含氟电冰箱
8．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
7．C、N、O、Cl是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用．请问：
（1）C、N、O、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是N，C、O、Cl原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是N原子核外电子处于半充满状态，是稳定状态．
（2）NO3-的空间构型为平面三角形；H2O分子中∠HOH键角小于NH3分子中∠HNH键角的原因是H2O有两对孤对电子，NH3只有一对孤对电子；由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角变小．
（3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构式为，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN-．
（4）如图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是sp2杂化；富勒烯C60的晶胞属于面心立方堆积，则每个C60晶胞中有240个碳原子．

（5）已知：NaCl晶体的密度为a g●cm-3，则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．
6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．K+　1s22s22p63s23p6B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
C．N3-　1s22s22p6D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3
5．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）二氧化碳的电子式为
（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如图1和 2

图1中能量主要转化方式为光能转变为化学能，图2中发生反应的化学方程式为2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示．
③图中第10min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）；达到平衡时氢气的浓度为0.5mol•L-1．
4．化学与生产、生活密切相关．下列事实的解释正确的是（　　）
选项事实解释
A酸雨的pH＜5.6CO2溶解在雨水中
B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气
C稻草、甘蔗渣可用来造纸稻草、甘蔗渣富含纤维素
D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D
3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）图中电子流动方向为a极到b极．（填“a”或“b”）
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙烧杯（填“甲”或“乙”），若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g．
（5）该装置存在的缺点是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
2．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1.0×10-13mol2•L-2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=10：1；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制 （填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化铝溶液蒸干固体产物是Al（OH）3，灼烧，固体产物是Al2O3．
1．磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题：
（1）基态磷原子价电子排布式为3s23p3，第一电离能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常见单质如图1所示．

①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为sp3，毎个白磷分子中有4对孤对电子．
②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000℃．其晶胞结构如图2所示．
①磷化硼属于原子（填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体．
②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则C原子的坐标参数为（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）．
20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（　　）
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴形成
C．此反应的生成物只有一氯甲烷
D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物
 0  163511  163519  163525  163529  163535  163537  163541  163547  163549  163555  163561  163565  163567  163571  163577  163579  163585  163589  163591  163595  163597  163601  163603  163605  163606  163607  163609  163610  163611  163613  163615  163619  163621  163625  163627  163631  163637  163639  163645  163649  163651  163655  163661  163667  163669  163675  163679  163681  163687  163691  163697  163705  203614 

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