14．某温度时.在一个2L的密闭容器中.X.Y.Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.据此回答:(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z(2)从开始至2min.X的平均反应速率为0.075——青夏教育精英家教网——

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）从开始至2min，X的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有AC
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．增加物质Z的物质的量．D．减小压强．

13．已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol•L^-1的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）		D．	以上都不正确

12．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置能将电能转化为化学能		B．	Zn为负极，Cu为正极
	C．	电子由Cu电极经流向Zn电极		D．	正极反应为 Zn-2e^-=Zn²⁺

11．某有机物与过量的钠反应得到V₁L气体A，另取等质量的该有机物与适量的碳酸钠完全反应得到V₂L气体B，则同温同压下V₁与V₂的关系一定是（　　）

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．
（1）仅K₁闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）仅K₂闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H₂O?H⁺+OH^-，由于2H⁺+2e^-=H₂↑，使平衡正向移动，结果c（H⁺）＜c（OH^-）（用平衡移动原理解释）．
（3）仅K₂闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	B．	图Ⅰ中SO₄^2-向a极移动，但不放电
	C．	图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了
	D．	图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极

8．I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．

（1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，体积不变再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的体积分数增大
（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
反应的方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．（已知，氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为Ag、Cu（填化学式）．
（2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后，B电极上的电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．充电完毕，铅蓄电池的正极是B极（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.02kJ/mol．

7．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案	现象或产物
①将铁片置于CuSO₄溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中点燃	产物分别为FeC1₃和CuC1₂
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中	产物分别为Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄
④将铜片置于FeC1₃溶液中	铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有（　　）

6．下列化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：
	B．	乙烯的比例模型：
	C．	NaH中氢离子的结构示意图：
	D．	含中子数为10的氧元素的一种核素¹⁸O

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

0 163427 163435 163441 163445 163451 163453 163457 163463 163465 163471 163477 163481 163483 163487 163493 163495 163501 163505 163507 163511 163513 163517 163519 163521 163522 163523 163525 163526 163527 163529 163531 163535 163537 163541 163543 163547 163553 163555 163561 163565 163567 163571 163577 163583 163585 163591 163595 163597 163603 163607 163613 163621 203614