13．下列过程属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤的液化 | B． | 石油的分馏 | C． | 石油裂化 | D． | 乙烯加聚反应 |
12．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A． | 反应在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L•s） | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，则反应的△H＞0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | pH=4的氯化铵溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O ）=1×10-4mol•L-1 | |
| B． | pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜② | |
| C． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 |
10．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
| A． | 升高温度（不考虑盐酸挥发） | B． | 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸 | ||
| C． | 加入NaCl溶液 | D． | 滴入几滴硫酸铜溶液 |
9．可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下．则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-l•min-l | B． | v（B）=0.6 mol•L-l•min-l | ||
| C． | v（C）=0.35 mol•L-l•min-l | D． | v（D）=0.4 mol•L-l•min-l |
8．有以下六种原子：${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N，下列相关说法不正确的是．
| A． | ${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li在元素周期表中所处的位置相同 | |
| B． | ${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相等，二者互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同但不属于同种元素 | |
| D． | ${\;}_{3}^{7}$Li的质量数和${\;}_{7}^{14}$N的中子数相等 |
4．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关，下列分析正确的是（ ）
0 163335 163343 163349 163353 163359 163361 163365 163371 163373 163379 163385 163389 163391 163395 163401 163403 163409 163413 163415 163419 163421 163425 163427 163429 163430 163431 163433 163434 163435 163437 163439 163443 163445 163449 163451 163455 163461 163463 163469 163473 163475 163479 163485 163491 163493 163499 163503 163505 163511 163515 163521 163529 203614
| A． | 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 | |
| B． | 脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为4H++O2+4e-═2H2O | |
| C． | 含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL （标准状况） | |
| D． | 该过程实现了电能到化学能的转化 |