17．Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料.受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\——青夏教育精英家教网—

17．Ⅰ．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃ 的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl，MgO+2 HCl=MgCl₂+H₂O或MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），化学式为Fe₃S₄．
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用制印刷电路板．
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^-1），该气体分子的电子式为

．写出该反应的离子方程式Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．
（4）写出F→G反应的化学方程式H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI．设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O、H⁺、K⁺、I^-）取溶液G，加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2-；过滤后取滤液，滴加H₂O₂溶液，若再产生白色沉淀，则有H₂SO₃．

16．将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比=1：4；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量=0.06mol；
（3）平衡时N₂的转化率=60%．

15．用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．

（1）Na₂FeO₄之所以能净水、杀菌、消毒，原因是具有强氧化性，还原产物Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附悬浮物．
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂．
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂等，请写出反应方程式2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为冰水浴（或冷水浴），因为ClO₂的沸点低，有利于凝聚收集（说明原因）．
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图．
④ClO₂需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V₁ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ml．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
步骤2的目的2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O（用离子方程式表示）．当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

14．某同学设计如图实验装置用于制取纯净的无水FeCl₃

（1）实验仪器①、②的名称分别为圆底烧瓶、分液漏斗．装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C的作用是干燥氯气．
（3）装置D的作用是：吸收尾气；所发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．装置B中反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量为0.4mol．

13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③装置F的作用是吸收氯气．
④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在FG之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

12．

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

11．

将1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为0.05mol/L．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I₂（g）、4mol H₂（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是等于0.6（填大于、等于、小于）．

10．

纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略）
（1）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为FeCO₃+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂+H₂O．
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度．
（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率．
（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO₃加适量盐酸完全溶解，再加入少量K₃[Fe（CN）₃]溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素．

9．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%；
（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”下同）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，则a=6．

8．

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
①达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
②若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
③若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．

0 163281 163289 163295 163299 163305 163307 163311 163317 163319 163325 163331 163335 163337 163341 163347 163349 163355 163359 163361 163365 163367 163371 163373 163375 163376 163377 163379 163380 163381 163383 163385 163389 163391 163395 163397 163401 163407 163409 163415 163419 163421 163425 163431 163437 163439 163445 163449 163451 163457 163461 163467 163475 203614

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