17．温度为T时.向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5.反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是( )t/s05——青夏教育精英家教网—

17．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

16．某小组同学为探究氯化按铵固体的性质，进行了以下实验．
【实验一】在大试管中放入氯化铵固体，加热．实验过程中，发现大试管底部固体减少，在试管口内壁有白色固体附着．
（1）请写出在试管口生成白色固体的化学方程式NH₃+HC1=NH₄C1．
【实验二】在大试管中放入熟石灰和氯化铵固体的混合物，加热并收集气体．
（2）请写出固体混合物在受热条件下发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）下列可以用来收集该反应产生气体的装置是c d（填字母）．

【实验三】该小组同学为了探究氯化铵固体中的氯离子能否被过氧化钠氧化，在大试管中放入氯化铵和过氧化钠的固体混合物，加热并检验气体产物．
（4）同学们从元素的角度预测氯化铵被氧化的产物可能为Cl₂或NO等，预测的理由是氯化铵中的氯元素和氮元素未达到最高价．
（5）实验过程中该小组同学将所得到的无色气体通入红色石蕊溶液，溶液变蓝，剩余气体能使带火星的木条复燃．通过上述现象，可以确定的氧化产物为O₂．
（6）同学们根据资料进行假设：上述实验中Cl^-未被氧化的原因可能是由于NH₄⁺的存在．他们欲继续探究固体在加热条件下，氯离子能否被过氧化钠氧化，可采取的方法是将NH₄Cl固体改为NaCl固体重复实验三中的实验步骤．

15．

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为
CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-．
（4）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH₃COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

14．分子式为C₈H₈O₂的属于酯类的芳香族化合物共有（　　）

13．

某研究小组欲研究Fe²⁺的部分性质．
（1）在空气中放置一段时间的FeCl₂溶液，欲检验其变质后溶液中的Fe³⁺需滴加KSCN溶液，若需确认其中是否还有Fe²⁺需滴加K₃Fe（CN）₆溶液．
（2）向盛有新制FeSO₄溶液的试管中加入数滴浓硝酸，产生的现象是有红棕色气体产生，溶液变成深棕色，发生反应的离子方程式为Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O．
（3）该研究小组进行了（2）的实验，发现反应后试管中的颜色变深为深棕色．查资料后认为深棕色可能是NO₂或NO与铁的某一种离子反应引起的．因此设计如图Ⅱ所示的装置进行探究
①装铜片仪器的名称为平底烧瓶，实验开始前进行的操作是检查装置气密性．
②关闭K、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，能证明深棕色由Fe²⁺与NO₂或NO反应的实验现象是丙中溶液变成深棕色，丁中溶液无明显变化．
③停止甲中反应，打开K、b，关闭a，持续通入N₂一段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该操作的目的是让NO₂与水反应转变NO，从而验证是否是NO与Fe²⁺作用使溶液产生深棕色．

12．

常温下，用 0.1000molL ^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL ^-1CH ₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定过程中可能出现：c （CH ₃COO ^-）＞c （Na ⁺）＞c （CH ₃COOH）＞c （H ⁺）＞c （OH ^-）
	B．	点①所示溶液中酸的中和率大于50%
	C．	点②是二者恰好中和点
	D．	点③所示溶液中：c （Na ⁺）＞c （OH ^-）＞c （CH ₃COO ^-）＞c （H ⁺）

11．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物共有5种
	B．	菲的结构简式如图，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
	C．	与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
	D．	某饱和链烃，分子中含有5个碳原子的，其一氯取代物共有8种

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH₄⁺
	B．	某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO₃^2-
	C．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na⁺，也可能含有K⁺
	D．	某溶液中加入BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO₄^2-

9．

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH^-），经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c（ClO₂^-）＞c（HClO₂）＞c （ClO₂）
	C．	HClO₂的电离平衡常数的数值Ka=10^-6
	D．	同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有2c（HClO₂）+c（H⁺）=2c（ClO₂^-）+c（OH^-）

8．用惰性电极电解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，当有Cu²⁺时，Fe³⁺不放电
	B．	阴极上首先析出铁，然后析出铜
	C．	首先被电解的是Fe₂（SO₄）₃溶液，后被电解的是CuSO₄溶液
	D．	阴极上不可能析出铜

0 163242 163250 163256 163260 163266 163268 163272 163278 163280 163286 163292 163296 163298 163302 163308 163310 163316 163320 163322 163326 163328 163332 163334 163336 163337 163338 163340 163341 163342 163344 163346 163350 163352 163356 163358 163362 163368 163370 163376 163380 163382 163386 163392 163398 163400 163406 163410 163412 163418 163422 163428 163436 203614

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