8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2-
B．含有大量NO3-的溶液：H+、SO32-、Cl-、SO42-
C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、CO32-、AlO2-
D．与铝反应产生无色无味气体的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+
7．为了使Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（　　）
A．H2O2B．HNO3C．氯水D．Na2O2
6．已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）
A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HC1）过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-═Fe2++I2
4．下列有关原电池的叙述中不正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正极移动
D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3
2．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
1．将4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•L-1•s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
20．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL1 mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl）
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA
C．36g3H2中含有的中子数目为24 NA
D．2.24 L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA
 0  163207  163215  163221  163225  163231  163233  163237  163243  163245  163251  163257  163261  163263  163267  163273  163275  163281  163285  163287  163291  163293  163297  163299  163301  163302  163303  163305  163306  163307  163309  163311  163315  163317  163321  163323  163327  163333  163335  163341  163345  163347  163351  163357  163363  163365  163371  163375  163377  163383  163387  163393  163401  203614 

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