20．四联苯的结构简式如图所示，其一溴代物有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
19．己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A． | 反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 增大压强，正、逆反应速率均加快 | |
| C． | 该反应正向为放热反应 | |
| D． | 升高温度，K值增大，平衡正向移动达到平衡后，B的转化率为50% |
18．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2=Ba2++2（OH）- | B． | Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42- | ||
| C． | H2SO4=H2++SO42- | D． | NaHCO3=Na++H++CO32- |
17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，一定有Ag+或SO42- | |
| B． | 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定有Cl-或CO32- | |
| C． | 加入Ba（NO3）2和稀硝酸仍然有白色沉淀，一定有SO42- | |
| D． | 加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，一定有SO42- |
16．己知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将-定质量的MnO2溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为lmol/L （假设反应前后体积不变，且忽略盐酸的挥发）．则原浓盐酸的物质的量浓度是（ ）
| A． | 9mol/L | B． | 5mol/L | C． | 4mol/L | D． | 1mol/L |
15．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
| A． | Mg2+ Na+ Cl- SO42- | B． | K+ Na+ NO3- I- | ||
| C． | K+ Na十 Cl- Cu2+ | D． | Na十Ba2+OH- SO42- |
14．下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | 醋酸和氢氧化钠溶液反应 | B． | 氨水和盐酸反应 | ||
| C． | 氢氧化钡和稀硫酸反应 | D． | 澄清石灰水和硝酸反应 |
12．实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的硫酸．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L-1 | |
| B． | 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol | |
| C． | 某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低 | |
| D． | 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1 |
11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
0 163158 163166 163172 163176 163182 163184 163188 163194 163196 163202 163208 163212 163214 163218 163224 163226 163232 163236 163238 163242 163244 163248 163250 163252 163253 163254 163256 163257 163258 163260 163262 163266 163268 163272 163274 163278 163284 163286 163292 163296 163298 163302 163308 163314 163316 163322 163326 163328 163334 163338 163344 163352 203614
| A． | 大力开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油 | |
| C． | 聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 | |
| D． | 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 |