15．已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生下如图所示的一系列变化．

（1）上述反应中，⑤是加成反应（填反应类型），F的结构简式为．
（2）写出A→C反应的化学方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$；写出B→E反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2△H=-25kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640kJ/mol
请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe和CO2（g）的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-1308kJ/mol．
13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3
12．（1）过氧化钠的电子式为
（2）工业上利用海水晒盐后的苦卤提镁，一般海里产的贝壳生产沉淀剂，其好处是：就地取材，节约成本．
（3）由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），则该混合气体中，12CO与14CO密度之比为14：15．
（4）小苏打溶液与过量的石灰水反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
（5）用双线桥分析Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目：．
（6）某实验小组利用如图装置（部分固定装置略去）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．

按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好．
11．根据下列框图分析，下列说法不正确的是（　　）
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性强
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
10．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，下列判断正确的是（　　）
A．该反应的△H=+91kJ•mol-1
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大
9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．A+B═C+D；△H＜0
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
8．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（　　）
A．第六周期 SgB．第六周期 SbC．第七周期 SgD．第七周期Sb
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B．CaCl2•6H2O可做袋装食品的干燥剂
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．可用Na2CO3治疗胃酸过多
6．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如图．
（1）该反应的氧化剂是N2；
（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡
逆向移动，则混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”），该反应热△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．
 0  163046  163054  163060  163064  163070  163072  163076  163082  163084  163090  163096  163100  163102  163106  163112  163114  163120  163124  163126  163130  163132  163136  163138  163140  163141  163142  163144  163145  163146  163148  163150  163154  163156  163160  163162  163166  163172  163174  163180  163184  163186  163190  163196  163202  163204  163210  163214  163216  163222  163226  163232  163240  203614 

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