4．下列有关实验的说法错误的是（ ）
| A． | 向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 | |
| B． | 氯化亚铁不能通过化合反应制得 | |
| C． | 用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4•nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏小 | |
| D． | 将稀硫酸由室温加热至80℃（忽略溶液体积变化），其pH不变 |
3．有关阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| C． | Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子 | |
| D． | 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA |
2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A极的电极反应式为  +e-=Cl-+ | |
| B． | 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA | |
| C． | 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 | |
| D． | B为电池的正极，发生还原反应 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA | |
| B． | 含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA | |
| C． | 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 | |
| D． | 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA |
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由溴乙烷生成乙烯的反应类型相同 | |
| B． | 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应 | |
| C． | 丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯 | |
| D． | 甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯 |
19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（ ）
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
| A． | △H1＜△H2；△H4=△H5 | B． | △H1＞△H2；△H4＞△H5 | ||
| C． | △H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5 | D． | △H1＞△H2；△H4＜△H5 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| B． | 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 | |
| C． | 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 | |
| D． | MgF2晶体中的化学键是共价键 |
16．下列为元素周期表中的一部分
已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．
（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| ① | ② | ③ | ⑦ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为
．（3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
（4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
（6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
（7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
15．已知铅蓄电池充放电的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
0 162935 162943 162949 162953 162959 162961 162965 162971 162973 162979 162985 162989 162991 162995 163001 163003 163009 163013 163015 163019 163021 163025 163027 163029 163030 163031 163033 163034 163035 163037 163039 163043 163045 163049 163051 163055 163061 163063 163069 163073 163075 163079 163085 163091 163093 163099 163103 163105 163111 163115 163121 163129 203614
| A． | 在放电时，两极质量均增加 | |
| B． | 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 | |
| C． | 在放电时，负极发生的反应是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4 | |
| D． | 在放电时，正极发生的反应是 PbSO4+2e-=Pb+SO42- |