4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（　　）
A．0.1mol/L氢氧化钠溶液B．0.1mol/L氢氧化钡溶液
C．0.1mol/L氢氧化钾溶液D．0.1mol/L氨水
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．用FeCl3对饮用水进行杀菌、消毒
B．用电解氯化铝溶液的方法制取铝单质
C．NH4F溶液储存于玻璃试剂瓶中
D．加热并蒸干硫酸铜溶液可得到硫酸铜固体
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA
C．常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA
D．1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA
1．下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是（　　）
 选项 实验操作 实验现象 结论
 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解
 B 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 铜的硬度比黄铜小
 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+，可能含有K+
 D 向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强
A．AB．BC．CD．D
20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．

（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
元素代号I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R5004 6006 9009 500
S7401 5007 70010 500
T5801 8002 70011 600
U4203 1004 4005 900
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为
（2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
（3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4═KClO4+H2O
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
18．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
号
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．
17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小
B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Al3+的结构示意图：
B．HC1O的电子式：
C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：
15．天然气经O2和H2O（g）重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下
①主反应；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
②副反应：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
③主反应：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
④主反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．△H1＞△H2
B．设计反应①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反应为吸热反应
D．△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1
 0  162890  162898  162904  162908  162914  162916  162920  162926  162928  162934  162940  162944  162946  162950  162956  162958  162964  162968  162970  162974  162976  162980  162982  162984  162985  162986  162988  162989  162990  162992  162994  162998  163000  163004  163006  163010  163016  163018  163024  163028  163030  163034  163040  163046  163048  163054  163058  163060  163066  163070  163076  163084  203614 

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