5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示:下列有关说法正确的是( )溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A．根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小——青夏教育精英家教网——

5．已知常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表所示：下列有关说法正确的是（　　）

溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

	A．	根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF＞HClO＞H₂CO₃（一级电离平衡常数）
	B．	加热0.1mol•L^-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
	C．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na⁺）═c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，存在的关系：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

4．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．乙醇能做燃料，可以添加到汽油中．下列说法错误的是（　　）

	A．	煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用
	B．	煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面
	C．	等物质的量的乙醇．汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多
	D．	乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质

3．含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．

（1）工业上常将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应来回收S，其物质转化如图1所示．
①上述转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②上述反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，则需消耗O₂的物质的量为0.5mol．
③在不改变温度和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（2）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．
（3）黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．
①有研究者提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图3甲所示．其中d步发生反应的离子方程式是FeS₂+14Fe³⁺+8 H₂O=15 Fe²⁺+2 SO₄^2-+16 H⁺．
②用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿，由于原电池效应可明显提高黄铜矿浸取速率，其原理如图3乙所示．
a．冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
b．黄铜矿作负极，其产生单质硫的电极反应式为CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．

2．硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH见表．下列说法正确的是（　　）

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）₂	9.3	10.8
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7

	A．	反应①中H₂O₂主要用于还原剂
	B．	滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液
	C．	反应③发生主要反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	以滤渣2为原料可以制备涂料铁红

常温下，0.4mol•L^-1一元酸HA与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，溶液部分微粒组分及浓度如图所示．下列说法正确的（　　）

	A．	HA是弱酸
	B．	图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L
	C．	该混合溶液中：c（HA）+c（X）═c（Na⁺）
	D．	图中M表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“甘之如饴”说明糖类均有甜味
	B．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	C．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
	D．	古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

20℃时，在 c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.100 mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）-2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	Q点：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
	C．	P点：c（Na⁺）+c（H₂C₂O₄）＜0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）
	D．	该温度下H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a2=1×10^-42mol•L^-1

18．表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半．下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是（　　）

	X		Y
Z			W	Q

	A．	X与Y形成的阴离子有XY₃^2-、X₂Y₄^2-
	B．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
	D．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

17．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN₃+2KNO₃+6SiO₂$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
	B．	将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO₂，无现象
	C．	微粒的半径：r（K⁺）＞r（Na⁺）＞r（O^2-）
	D．	若反应中转移6.02×10²²电子，则消耗NaN₃的质量为6.5g

16．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（　　）

	A．	发展风能、太阳能发电		B．	推广煤液化、气化技术
	C．	提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用		D．	普及汞锌锰干电池的使用

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