13．已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36．c(Fe3+)=4.0×10-3mol•L-1的溶液中.搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水.当开始出现氢氧化铁沉淀时.溶液的pH为( ——青夏教育精英家教网—

12．（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41KJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73KJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171 KJ•mol^-1
则CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162 kJ•mol^-1．
（2）其他条件相同时，CO和H₂按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
H₂的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H₂转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数K_p=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．K_p的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
表一：

温度/℃C% 压强/MPa	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.2
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
（4）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
表二：

H₂CO₃	H₂SO₃	HNO₂	HClO
K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K₁=1.2×10^-2 K₂=6.6×10^-8	K=7.2×10^-4	K=2.9×10^-8

25℃时，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO₃②HNO₂③HC1O，溶液中的n （HCO₃^-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

11．一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子从电极a经电解质溶液流向电极b
	B．	电池放电时Na⁺从b极区移向a极区
	C．	放电一段时间后，正极消耗的OH^-和负极生成的OH^-的量相等
	D．	电池的负极反应为BH₄^--8e^-+8OH^{^-}=BO₂+6H₂O

10．

铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快．对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究．
请回答下列问题：
（1）其中一项实验记录如下：
根据图分析，温度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素，理由是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
（1）在两只试管中分别盛有等量稀硝酸，再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片．向其中一只试管中加入少量Cu（NO₃）晶体，发现两只试管中的现象基本相同．该实验表明，Cu²⁺的浓度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素．
（3）查阅文献，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO₂…硝酸通过NO₂获得还原剂的电子生成NO₂^-，反应便被加速…“NO₂^-或NO₂都是该反应的催化剂．
①为证明NO₂^-也是该反应的催化剂，甲同学设计如下实验：在铜与稀硝酸的反应体系中加入少量KNO₂晶体，观察反应速率的变化．但乙同学指出，即使观察到明显变化也不能表明NO₂^-反应有催化作用，请指出乙同学的理由：未排除K⁺对该反应有无催化作用．
②某同学设计如下实验来验证NO₂，是该反应的催化剂：在规格相同的试管A、B 中均加入等体积等浓度的稀硝酸，再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉．向B试管中通入NO₂气体，发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快．该同学的实验设计不合理，请指出改进措施：两支试管中均使用质量相同的铜粉．

9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
（1）基态Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
（2）BF₃分子与NH₃分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；NH₃分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）；BF₃与NH₃反应生成的BF₃•NH₃分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³．
（3）N和P同主族．科学家目前合成了N₄分子，该分子中N-N键的健角为60°．
（4）晶格能：NaN₃＞KN₃ （选填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，在[Cu（NH₃）₄]²⁺中提供孤电子对的成键原子是N．不考虑空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为

．己知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．

8．表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（　　）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a			b
3		c	d			e	f

	A．	元素 a 是制备一种高效电池的重要材料
	B．	由于分子间氢键的作用，同族中由 b 元素形成的氢化物沸点是最高的
	C．	c、d 两元素的单质构成原电池两电极时，d 可能为负极
	D．	e、f 的含氧酸的酸性依次增强

7．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：

元素编号	特征信息
A	有一种原子内只有质子，没有中子
B	L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D	最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色，可用于制造漂白粉

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．

6．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（　　）
①20mL蒸馏水
②30mL 0.03mol/L HCl溶液
③40mL 0.05mol/L AgNO₃溶液
④50mL 0.02mol/L CaCl₂溶液．

	A．	常温下，PH均为9的CH₃COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
	B．	反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]
	D．	已知I${\;}_{3}^{-}$?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

4．己知室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×l0^-11，則此温度下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为（　　）

0 162836 162844 162850 162854 162860 162862 162866 162872 162874 162880 162886 162890 162892 162896 162902 162904 162910 162914 162916 162920 162922 162926 162928 162930 162931 162932 162934 162935 162936 162938 162940 162944 162946 162950 162952 162956 162962 162964 162970 162974 162976 162980 162986 162992 162994 163000 163004 163006 163012 163016 163022 163030 203614

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