根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为


  1. A.
    直线形sp杂化
  2. B.
    三角形sp2杂化
  3. C.
    三角锥形sp2杂化
  4. D.
    三角锥形sp3杂化

下列叙述正确的是


  1. A.
    同主族金属的原子半径越大，金属的熔、沸点越高
  2. B.
    稀有气体原子序数越大，单质沸点越高
  3. C.
    分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
  4. D.
    同周期元素的原子半径越小，原子越易失去电子

下列叙述不正确的是


  1. A.
    原子半径：H < Al < Mg < Na
  2. B.
    热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
  3. C.
    N、O、F元素的非金属性依次减弱
  4. D.
    P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是


  1. A.
    Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-
  2. B.
    Li+、Na+、F-、O2-、Cl-
  3. C.
    Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+
  4. D.
    S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+

下列说法中，正确的是


  1. A.
    氢键只存在于同一种分子之间
  2. B.
    金属阳离子只能与阴离子构成晶体
  3. C.
    粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高
  4. D.
    氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体

常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是


  1. A.
    氢氧化钠溶液
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    浓盐酸
  4. D.
    浓硝酸

下列说法中，错误的是


  1. A.
    元素周期表中有7个主族，7个副族
  2. B.
    碳元素位于第二周期IVA族
  3. C.
    稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
  4. D.
    氢分子中的化学键是共价键

下列含有极性键的离子化合物是


  1. A.
    CH3COOH
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    Na2O2
  4. D.
    MgCl2

室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10-13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是


  1. A.
    ACl＞BCl＞CCl
  2. B.
    CCl＞ACl＞BCl
  3. C.
    CCl＞BCl＞ACl
  4. D.
    BCl＞ACl＞CCl

当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是


  1. A.
    滴定后读取标准液体积时仰视
  2. B.
    锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
  3. C.
    碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
  4. D.
    滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数
 0  1271  1279  1285  1289  1295  1297  1301  1307  1309  1315  1321  1325  1327  1331  1337  1339  1345  1349  1351  1355  1357  1361  1363  1365  1366  1367  1369  1370  1371  1373  1375  1379  1381  1385  1387  1391  1397  1399  1405  1409  1411  1415  1421  1427  1429  1435  1439  1441  1447  1451  1457  1465  203614 

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