制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中


  1. A.
    氢元素被氧化，碳元素被还原
  2. B.
    HCN是氧化剂不是还原剂
  3. C.
    CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
  4. D.
    CO为氧化产物，H2为还原产物

将40mL 1.5mo1? L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1?L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为


  1. A.
    Cu(OH)2
  2. B.
    CuSO4?Cu(OH)2
  3. C.
    CuSO4?2Cu(OH)2
  4. D.
    CuSO4?3Cu(OH)2

铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是


  1. A.
    铝是活泼的金属
  2. B.
    铝是不活泼金属
  3. C.
    铝易发生钝化
  4. D.
    铝位于金属和非金属交界线附近

下列与实验相关的叙述正确的是


  1. A.
    从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
  2. B.
    用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
  3. C.
    酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
  4. D.
    检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

植物油比动物油的不饱和度高（含C=C数目多），但却比动物油稳定性好，其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化剂。你认为抗氧化剂在油脂的储存过程中所起的主要作用是


  1. A.
    氧化剂
  2. B.
    还原剂
  3. C.
    催化剂
  4. D.
    溶剂

SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是


  1. A.
    氯化钡溶液
  2. B.
    氢氧化钡溶液
  3. C.
    硫化氢溶液
  4. D.
    澄清石灰水

主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是


  1. A.
    MgCl2
  2. B.
    NaBr
  3. C.
    HCl
  4. D.
    NaI

燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，正极：O2+4e-+2H2O→ 4OH-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为


  1. A.
    8 mol
  2. B.
    12mol
  3. C.
    4 mol
  4. D.
    2 mol

电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列判断正确的是


  1. A.
    锌为正极，氧化银为负极
  2. B.
    锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
  3. C.
    使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
  4. D.
    工作时，正极区的pH变小

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


  1. A.
    标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
  2. B.
    28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
  3. C.
    104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NA
  4. D.
    现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
 0  1207  1215  1221  1225  1231  1233  1237  1243  1245  1251  1257  1261  1263  1267  1273  1275  1281  1285  1287  1291  1293  1297  1299  1301  1302  1303  1305  1306  1307  1309  1311  1315  1317  1321  1323  1327  1333  1335  1341  1345  1347  1351  1357  1363  1365  1371  1375  1377  1383  1387  1393  1401  203614 

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