已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为


  1. A.
    10mol
  2. B.
    11mol
  3. C.
    12mol
  4. D.
    13mol

将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L-1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是


  1. A.
    1 mol·L-1
  2. B.
    0．5 mol·L-1
  3. C.
    0．6 mol·L-1
  4. D.
    0．4 mol·L-1

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是


  1. A.
    向甲容器中充入一定量的氦气
  2. B.
    向乙容器中充入一定量的SO3气体
  3. C.
    升高乙容器的温度
  4. D.
    增大甲容器的压强

C3H6ClBr的同分异构体有种。


  1. A.
    4
  2. B.
    5
  3. C.
    6
  4. D.
    7

下列过程没有破坏化学键的是


  1. A.
    2O3 = 3O2
  2. B.
    干冰升华
  3. C.
    金刚石受热融化
  4. D.
    HCl气体溶于水

下列离子组一定能大量共存的是


  1. A.
    Na+ 、I-、NO3-、ClO-
  2. B.
    Na+、0H- 、NO3-、HCO3-
  3. C.
    H+、Fe2+、NO3-、Cl-
  4. D.
    [Al(OH)4]-、SO42-、0H-、Na+

下列说法正确的是


  1. A.
    凡是放热反应都是自发的
  2. B.
    难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
  3. C.
    利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀
  4. D.
    pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是


  1. A.
    电池工作时，MnO2发生还原反应
  2. B.
    电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
  3. C.
    电池工作时，K+移向负极
  4. D.
    电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是


  1. A.
    在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
  2. B.
    二氧化碳是弱电解质
  3. C.
    难溶的化合物不一定是弱电解质
  4. D.
    卤化氢（HX）均为强电解质

对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是


  1. A.
    电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
  2. B.
    电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
  3. C.
    可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
  4. D.
    电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。
 0  1163  1171  1177  1181  1187  1189  1193  1199  1201  1207  1213  1217  1219  1223  1229  1231  1237  1241  1243  1247  1249  1253  1255  1257  1258  1259  1261  1262  1263  1265  1267  1271  1273  1277  1279  1283  1289  1291  1297  1301  1303  1307  1313  1319  1321  1327  1331  1333  1339  1343  1349  1357  203614 

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