某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是

A.
没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B.
容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C.
定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.
定容时仰视刻度线

金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于

A.
金属在地壳中的含量多少
B.
金属的熔沸点高低
C.
金属的活泼性强弱
D.
金属的导电性强弱

下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是

A.
过滤
B.
蒸发
C.
蒸馏
D.
分液

下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是

A.
浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性
B.
铜和浓硫酸的反应属于置换反应
C.
在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性
D.
可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是

A.
利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场
B.
“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故
C.
水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化
D.
采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子

常温下，下列叙述不正确的是

A.
pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.
pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄²^-)与c(H⁺)之比约为1：10
C.
0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^-)= c(HS^-)+ 2c(H₂S) +c(H⁺)
D.
中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是

A.
Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
B.
Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
C.
Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、I^-
D.
H⁺、HCO₃^-、K⁺、F^-

某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N₂O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为

A.
8.9g
B.
9.0g
C.
13.5g
D.
27.0g

下列与实验相关的做法正确的是

A.
中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便
B.
中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗
C.
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照
D.
盛装Na₂CO₃溶液的试剂瓶要使用胶塞

下列实验方案能达到预期目的的是(　　)
①用蒸馏的方法将海水淡化
②工业上可用金属铝与V₂O₅在常温下冶炼矾，铝作还原剂
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO
④向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)₂

A.
①②
B.
①④
C.
②③
D.
③④

0 1147 1155 1161 1165 1171 1173 1177 1183 1185 1191 1197 1201 1203 1207 1213 1215 1221 1225 1227 1231 1233 1237 1239 1241 1242 1243 1245 1246 1247 1249 1251 1255 1257 1261 1263 1267 1273 1275 1281 1285 1287 1291 1297 1303 1305 1311 1315 1317 1323 1327 1333 1341 203614