室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是

A.
两种溶液中的c(Na⁺)相等
B.
分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小
C.
分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D.
两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^-⁹/10^-⁵

化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是
①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不　漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量
⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上
⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中．

A.
①③④⑥⑧
B.
①④⑤⑥⑦
C.
②③④⑤⑦
D.
②③⑤⑥⑧

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确

A.
B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B.
C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
C.
B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D.
元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体

下列说法中正确的是

A.
NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构
B.
P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ
C.
NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近Na⁺共有12个
D.
CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近Cl^-共有6个

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是

A.
乙烯
B.
乙醛
C.
甲醇
D.
三氯甲烷

在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是

A.
NaOH溶液浓度增大，并放出H₂
B.
溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出
C.
溶液的总质量增大，有H₂放出
D.
溶液的总质量不变，有H₂放出

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是

A.
100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液
B.
200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液
C.
50ml 1mol/L NaCl溶液
D.
25ml 0.5mol/L HCl溶液

空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于改善空气质量的是

A.
燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放
B.
实施绿化工程，防治扬尘污染
C.
研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.
加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

相同质量的NO₂和N₂O₄中，其氧原子个数

A.
前者大于后者
B.
前者小于后者
C.
两者等于
D.
不能确定

下列说法正确的是

A.
因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
B.
从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠
C.
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D.
煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

0 984 992 998 1002 1008 1010 1014 1020 1022 1028 1034 1038 1040 1044 1050 1052 1058 1062 1064 1068 1070 1074 1076 1078 1079 1080 1082 1083 1084 1086 1088 1092 1094 1098 1100 1104 1110 1112 1118 1122 1124 1128 1134 1140 1142 1148 1152 1154 1160 1164 1170 1178 203614