Question

【题目】A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件及部分产物未标出）。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体；G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A. ___________, B.____________, C.____________。

（2）A→B的离子方程式：________________________________________；

E→F的化学方程式：__________________________________________；

H的浓溶液与铜反应的离子方程式：_______________________________。

（3）检验某溶液中含D中阴离子的方法是_________________________________。

Answer 1

【答案】 (NH4)2SO3 SO2 SO3 SO32-+2H+===SO2↑+H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu+4H++2NO3－ ===Cu2++2NO2↑+2H2O 取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明有SO42－

【解析】G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成H为硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3。

(1)由上述分析可知，A为(NH4)2SO3，B为SO2，C是SO3，故答案为：(NH4)2SO3；SO2；SO3；

(2)A→B是亚硫酸根离子与酸反应生成二氧化硫，反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O；E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；H为硝酸，加热条件下，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3－ =Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；Cu+4H++2NO3－ =Cu2++2NO2↑+2H2O；

(3)检验某溶液中是否含D(硫酸)中阴离子的方法是：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。