题目内容
【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是______________(填化学式,下同)、________、________。
(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________;
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 g NaHCO3,标况下生成______L CO2;
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4 L Cl2,转移________ mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应;
②物质Q在反应中起的作用是________。
【答案】
(1)Na2CO3;CO;Al2O3
(2)胶粒直径在1 nm~100 nm之间,而溶液中粒子直径小于1 nm;丁达尔
(3)①16;②22.4;③1
(4)分解;催化剂
【解析】
试题分析:(1)第一组中Na2CO3的说明是纯碱,但它属于正盐,不是碱;第二组中CO不能与碱溶液反,则CO不属于酸性氧化物;第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应,属于两性氧化物,不属于碱性氧化物,故答案为:Na2CO3;CO;Al2O3;
(2)当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小;胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,据此可鉴别溶液和胶体,故答案为:分散质微粒直径大小;丁达尔;
(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中,每消耗1mol Na2O2生成会生成0.5mol氧气,生成氧气的质量为:32g/mol×0.5mol=16g,故答案为:16;
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,168g NaHCO3的物质的量为:=2mol,根据反应可知,消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳,标况下1mol二氧化碳的体积为:22.4L/mol×1mol=22.4L,故答案为:22.4;
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,标况下22.4L Cl2的物质的量为:=1mol,消耗1mol氯气转移了1mol电子,故答案为:1;
(4)根据表中数据可知,Q在反应前后的质量不变,则Q在反应中作催化剂;根据质量守恒可知:X+26+3+30=50+1+3+12,解得:X=7,反应中M的质量减小,Q、P的质量增加,则该反应为M分解生成Q和P的反应,属于分解反应,故答案为:分解;催化剂。
