题目内容
【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________(填化学式，下同)、________、________。
(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________；
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成______L CO2；
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移________ mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应；
②物质Q在反应中起的作用是________。
【答案】
(1)Na2CO3；CO；Al2O3
(2)胶粒直径在1 nm～100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm；丁达尔
(3)①16；②22.4；③1
(4)分解；催化剂
【解析】
试题分析：(1)第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中CO不能与碱溶液反，则CO不属于酸性氧化物；第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3；CO；Al2O3；
(2)当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，据此可鉴别溶液和胶体，故答案为：分散质微粒直径大小；丁达尔；
(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成会生成0.5mol氧气，生成氧气的质量为：32g/mol×0.5mol=16g，故答案为：16；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，168g NaHCO3的物质的量为：
=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标况下1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，故答案为：22.4；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，标况下22.4L Cl2的物质的量为：
=1mol，消耗1mol氯气转移了1mol电子，故答案为：1；
(4)根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂；根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，故答案为：分解；催化剂。
